题目
题型:不详难度:来源:
A.可用酸性高锰酸钾溶液检验FeSO4溶液是否变质 |
B.温度为t2时,固体B的化学式为FeO |
C.在隔绝空气条件下A得到B的化学方程式为 FeSO4FeO+SO3 |
D.若将2.88g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃,得到1.44g黑色细粉,则可推知该黑色细粉为FeO |
答案
解析
若FeSO4溶液变质,则溶液中含有Fe3+,因此须鉴定溶液中是否含有Fe3+才能达到实验目的,显然使用酸性高锰酸钾溶液是错误的,宜选KSCN溶液。5.56g绿矾相当于0.02mol,含有0.14mol结晶水共2.52g,当温度为t1时,晶体共失重5.56-3.04=2.52g,正好全部是结晶水的质量,由此可知温度为t1时绿矾完全失水得到FeSO4。根据题意将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液,得白色沉淀2.33g,该白色沉淀应为BaSO4,共含有0.01molSO42-,小于绿矾中所含SO42-的物质的量,因此在加热过程中必有SO2气体生成,B点固体的质量1.60g,加热过程中铁元素不会损失,化合物B中氧元素的质量为:1.60-0.02×56=0.48g,相当于0.03mol,因此可得固体B的化学式为Fe2O3,所以A到B发生化学反应的方程式应为2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。同样利用铁元素守恒可得该条件下草酸亚铁热分解的化学方程式为:FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑,所以本题应选AD。
核心考点
试题【右图是5.56g绿矾(FeSO4·7H2O)隔绝空气受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液,得白色沉淀2.】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴NaClO溶液中加入NaOH固体形成碱性环境。
⑵将研磨的Fe(NO3)3少量多次的加入到上述溶液中,冰浴中反应1h。
采用少量多次加入,其目的是___________________________;该反应的离子方程为:
_____________________________________。
⑶将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置,抽滤的粗产品。该反应的化学方程式为:_____________________________。
⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗涤以除去水份和KNO3、KCl、KOH等杂质。
⑸在强碱性溶液中,高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO2)氧化为铬酸盐(K2CrO4),生成的铬酸盐溶液酸化后,得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定,以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时,溶液由紫色变为淡绿色。现称取5.000 g高铁酸钾样品于烧杯中,加入适量氢氧化钾溶液,加入稍过量的KCrO2,充分反应后,转移到250 mL容量瓶中,定容,量取25.00mL,再用稀硫酸酸化,用0.1000 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,用去标准溶液33.33 mL。
①滴定时适宜选用的滴定管是: (a、酸式,b、碱式)。
②计算上述实验制得的样品中,高铁酸钾的质量分数为_________________。
③若上述过程中,测得的样品中高铁酸盐的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有__________ 。
A.1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热 |
B.1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热 |
C.1molCu与含4molHNO3的浓硝酸 |
D.1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热 |
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
⑴ CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液,配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为 。
⑵ 准确称取所配制的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为:
Fe3++CuCl→Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+
已知国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合国家标准。
A.氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色,产生大量白雾 |
B.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体 |
C.铜在氯气中燃烧,产生白烟,加水溶解后可能得到绿色溶液 |
D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧,可观察到明亮的紫色火焰 |
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