题目
题型:不详难度:来源:
A.图1:n(HCl)=1mol,K2CO3加入到HCl溶液中,在敞口容器中生成的气体 |
B.图2:n(NaOH)=1mol,CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐 |
C.图3:n(O2)=1mol,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 |
D.图4:n(HNO3)=1mol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO) |
答案
解析
核心考点
试题【下列图象能表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:mol)( )A.图1:n(HCl)=1mol,K2CO3加入到HCl溶液中,在敞口容器中生】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.(a+3b)mol | B. |
C. | D.(cV-3a-9b)mol |
(1)下列事实中,能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是 (填字母)。
a.亚硫酸受热时易分解
b.相同条件下,等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸
c.亚硫酸溶液可使品红溶液褪色,而氢硫酸不能
d.常温下,浓度均为0.1mol/L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分别是2.1和4.5
(2)工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO3和N2H4(肼)。
①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时,放热354.87kJ,该反应的热化学方程式是 。
②除去等质量的O2,所耗Na2SO3和N2H4的质量比是 (填最简整数比)。
(3)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸,溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
(4)已知Na2SO3在高温下发生分解,得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na2SO3·7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重,冷却后称得固体为12.6g,将其完全溶于水配成1L溶液,并测溶液的pH。
①Na2SO3高温分解的化学方程式是 。
②测得溶液的pH大于0.025mol/LNa2SO3溶液的pH,试解释原因(结合离子方程式说明) 。
(1)写出下列物质的化学式: A D
(2)写出下列反应的化学方程式:
②
⑤
(3)由金属氧化物A和C得到其相应的金属,在冶金工业上一般可用 方法(填序号)
①热分解法 ②热还原法 ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法,若反应中1molA参加反应,转移电子的物质的量为
(4)用C、J作电极,与硫酸构成如图所示电池,正极的电极反应为
当反应转移1mol电子时,负极质量增加 g。
I.工业上用钛矿石(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得:
其中,步骤②发生的反应为:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
(1)净化钛矿石时,是否需要除去杂质FeO?答: (填“需要”或“不需要”)。
(2)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,写出该过程中发生反应的化学方程式。
答: 。
II.TiO2可通过下述两种方法制备金属钛:
“方法一”是电解TiO2来获得Ti(同时产生O2):将处理过的TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaCl2为电解液,用碳块作电解槽池。
(3)阴极反应的电极反应式为___________________________________。
(4)电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。
“方法二”是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生:
TiO2 (s)+2Cl2 (g)TiCl4(l)+O2 (g) ΔH=+151 kJ·mol-1
所以不能直接由TiO2 和Cl2反应(即氯化反应)来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后,碳与上述反应发生耦合,使得反应在高温条件下能顺利进行。
(5)已知:C(s)+O2 (g) = CO2 (g) ΔH=-394 kJ·mol-1。请填空:
TiO2 (s)+C (s)+2Cl2 (g) = TiCl4 (l)+CO2 (g) ΔH= ______________
(6)从化学平衡的角度解释:往氯化反应体系中加入碳时,氯化反应能顺利进行的原因。
答:____________________________________________。
序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | CO2 | HCl | Ba(OH)2 |
B | NO2 | SO2 | BaCl2 |
C | FeCl2 | FeCl3 | KSCN |
D | AlCl3 | MgCl2 | NH3·H2O |
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