题目
题型:不详难度:来源:
I.工业上用钛矿石(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得:
其中,步骤②发生的反应为:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
(1)净化钛矿石时,是否需要除去杂质FeO?答: (填“需要”或“不需要”)。
(2)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,写出该过程中发生反应的化学方程式。
答: 。
II.TiO2可通过下述两种方法制备金属钛:
“方法一”是电解TiO2来获得Ti(同时产生O2):将处理过的TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaCl2为电解液,用碳块作电解槽池。
(3)阴极反应的电极反应式为___________________________________。
(4)电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。
“方法二”是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生:
TiO2 (s)+2Cl2 (g)TiCl4(l)+O2 (g) ΔH=+151 kJ·mol-1
所以不能直接由TiO2 和Cl2反应(即氯化反应)来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后,碳与上述反应发生耦合,使得反应在高温条件下能顺利进行。
(5)已知:C(s)+O2 (g) = CO2 (g) ΔH=-394 kJ·mol-1。请填空:
TiO2 (s)+C (s)+2Cl2 (g) = TiCl4 (l)+CO2 (g) ΔH= ______________
(6)从化学平衡的角度解释:往氯化反应体系中加入碳时,氯化反应能顺利进行的原因。
答:____________________________________________。
答案
(1)不需要(2分)
(2)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (2分) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (2分)
(3)TiO2+4e-=Ti+2O2-(或Ti4++4e-=Ti)(3分)
(4)碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少(2分)
(5)-243 kJ·mol-1(2分)
(6)碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动,导致反应顺利进行(2分)
解析
核心考点
试题【TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。I.工业上用钛矿石(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得:其中,步骤②发生的反应为:2】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | CO2 | HCl | Ba(OH)2 |
B | NO2 | SO2 | BaCl2 |
C | FeCl2 | FeCl3 | KSCN |
D | AlCl3 | MgCl2 | NH3·H2O |
A.石灰水中通入过量二氧化碳 | B.氯化铝溶液中加氨水 |
C.碳酸钠溶液中加盐酸 | D.BaCl2溶液中通入二氧化碳 |
A.NaOH | B.NaHCO3 | C.NaCl | D.Na2CO3 |
1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。(保留2位小数)
2)计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。
3)将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃,析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 |
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同 |
C.CO、NO、NO2都是大气污染物气体,在空气中都能温室存在 |
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分震荡后溶液显红色 |
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