题目
题型:不详难度:来源:
A.浓硫酸 | B.浓盐酸 | C.稀硫酸 | D.浓氨水 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.Cl2和SO2的漂白原理不同,混合使用效果更好 |
B.金属Na投入到CuSO4溶液中能置换出金属Cu |
C.FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取 |
D.相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液可以用稀盐酸鉴别 |
A.C(石墨,s) C(金刚石,s)△H>O,所以金刚石比石墨稳定 |
B.FeCl3溶液不带电,Fe(OH)3胶体带正电 |
C.和的质子数相同,互为同位素 |
D.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,该元素可能被氧化,也可能被还原 |
A.在水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-28的溶液中能大量共存是:K+、Na+、HCO-3、Ca2+ |
B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有4×6.02×1023 个氢原子 |
C.将铂丝用盐酸洗净后,在酒精灯的外焰上灼烧至没颜色,蘸取碳酸钾固体,再在酒精灯外焰灼烧,进行钾的焰色反应 |
D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,加水冲稀,电离平衡向电离方向移动,电离平衡常数增大 |
A.将饱和的FeCl3溶液加热至沸腾,出现红褐色液体时,停止加热,制得Fe(OH)3胶体。 |
B.将SO2通入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入硝酸,白色沉淀仍不消失 |
C.实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口,观察试纸是否呈红色 |
D.在含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的矿石中,制备Fe2O3方法:可先用稀盐酸浸取炉渣,过滤;再将滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,再过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 |
A.①是向一定量的CH3COOH溶液中通入氨气 |
B.②是向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NAOH溶液至过量 |
C.③是对于达到平衡状态的反应,在t1时缩小容器 |
D.④是将PH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释 |
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