题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下B单质不与A单质反应
B.A、C形成的化合物都是还原性气体
C.A、C的氢化物分子构型相同
D.含等物质的量HCl和NaOH的溶液分别与足量的B单质反应产生的H2的物质的量相同
答案
解析
A:铝常温下即可被氧化氧化,不正确
B:SO3的氧化性特别强,不正确
C:水与硫化氢分子均为角型结构,正确
D:从2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑可看出,产生的氢气的物质的量前者少,不正确
答案为C
核心考点
试题【短周期元素A、B、C原子序数依次增大,A、C同主族,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半,且三种元素最外层电子数之和为15,下列叙述正确的是 A.常温】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X是Cl2,Y是NaOH溶液 |
B.X是HCl,Y是NaCl的稀溶液 |
C.X是SO2,Y是NaOH溶液 |
D.X是CO2,Y是稀硫酸 |
A.合金至少含两种以上的金属元素 |
B.1 mol NO和16 g O2混合后气体的分子总数为6.02×1023 |
C.医疗上用硫酸钡作“钡餐”,是利用硫酸钡难溶于水的性质 |
D.向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2,有结晶析出 |
A.Na2O→NaOH | B.SO3→H2SO4 | C.SiO2→H2SiO3 | D.NO2→HNO3 |
其中A和C为常见金属单质;B和D为氧化物且B具有磁性;E为无色气体单质。
据此回答:
(1)D可溶于强酸和强碱,写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
。
(2)物质E是 (填化学式);在反应①中,1mol B发生反应时转移电子的物质的量是 。
(3)将单质A和C用导线连接,与稀硫酸构成原电池,则该原电池的负极是 (填元素符号),正极的电极反应式是 。
(4)B与过量稀硝酸相遇,可生成一种无色气体,写出此反应的离子方程式
;
若将B溶于盐酸中可形成溶液F,F中存在的两种金属阳离子是 (填离子符号)。
现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案(包括实验步骤及预设实验现象):
分别取少量F溶液于三支洁净的试管中,
①向第一支试管中滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氯水,溶液变红色;
②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液,生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;
③向第三支试管中滴加酸性KMnO4溶液,振荡,KMnO4溶液紫色褪去。
上述三种方案中合理的是 (填①、②或③);
若向溶液F中加入少量铜粉,振荡后,铜粉逐渐溶解,请写出此过程中发生反应的离子方程式 。
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