题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
举一反三
其中A和C为常见金属单质;B和D为氧化物且B具有磁性;E为无色气体单质。
据此回答:
(1)D可溶于强酸和强碱,写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
。
(2)物质E是 (填化学式);在反应①中,1mol B发生反应时转移电子的物质的量是 。
(3)将单质A和C用导线连接,与稀硫酸构成原电池,则该原电池的负极是 (填元素符号),正极的电极反应式是 。
(4)B与过量稀硝酸相遇,可生成一种无色气体,写出此反应的离子方程式
;
若将B溶于盐酸中可形成溶液F,F中存在的两种金属阳离子是 (填离子符号)。
现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案(包括实验步骤及预设实验现象):
分别取少量F溶液于三支洁净的试管中,
①向第一支试管中滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氯水,溶液变红色;
②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液,生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;
③向第三支试管中滴加酸性KMnO4溶液,振荡,KMnO4溶液紫色褪去。
上述三种方案中合理的是 (填①、②或③);
若向溶液F中加入少量铜粉,振荡后,铜粉逐渐溶解,请写出此过程中发生反应的离子方程式 。
A.原子半径依次增大,非金属性逐渐增强 |
B.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 |
C.含有Ag+等重金属离子的工业废水,通常用Na2S进行处理 |
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 |
A Al(OH)3 B MgO C NaHSO3 D NH4HCO3
A.Cl2 | B.HCl | C.SO2 | D.NaOH |
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