题目
题型:不详难度:来源:
A.合金至少含两种以上的金属元素 |
B.1 mol NO和16 g O2混合后气体的分子总数为6.02×1023 |
C.医疗上用硫酸钡作“钡餐”,是利用硫酸钡难溶于水的性质 |
D.向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2,有结晶析出 |
答案
解析
B 错误,1 mol NO和16 g O2混合后会生成1mol二氧化氮,由于二氧化氮、四氧化二氮之间存在一个共存问题,故分子总数小于6.02×1023
C 错误,是利用硫酸钡难溶于酸的性质
D 正确,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度,故有晶体析出。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.合金至少含两种以上的金属元素B.1 mol NO和16 g O2混合后气体的分子总数为6.02×1023C.医疗上用硫酸钡作“钡餐”,是利用】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2O→NaOH | B.SO3→H2SO4 | C.SiO2→H2SiO3 | D.NO2→HNO3 |
其中A和C为常见金属单质;B和D为氧化物且B具有磁性;E为无色气体单质。
据此回答:
(1)D可溶于强酸和强碱,写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
。
(2)物质E是 (填化学式);在反应①中,1mol B发生反应时转移电子的物质的量是 。
(3)将单质A和C用导线连接,与稀硫酸构成原电池,则该原电池的负极是 (填元素符号),正极的电极反应式是 。
(4)B与过量稀硝酸相遇,可生成一种无色气体,写出此反应的离子方程式
;
若将B溶于盐酸中可形成溶液F,F中存在的两种金属阳离子是 (填离子符号)。
现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案(包括实验步骤及预设实验现象):
分别取少量F溶液于三支洁净的试管中,
①向第一支试管中滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氯水,溶液变红色;
②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液,生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;
③向第三支试管中滴加酸性KMnO4溶液,振荡,KMnO4溶液紫色褪去。
上述三种方案中合理的是 (填①、②或③);
若向溶液F中加入少量铜粉,振荡后,铜粉逐渐溶解,请写出此过程中发生反应的离子方程式 。
A.原子半径依次增大,非金属性逐渐增强 |
B.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 |
C.含有Ag+等重金属离子的工业废水,通常用Na2S进行处理 |
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 |
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