题目
题型:不详难度:来源:
(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH=a kJ·mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
温度T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
②已知:
N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,
2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l) ΔH=-571.6kJ·mol-1,
则2N2 (g) + 6H2O(l)4NH3 (g) + 3O2 (g) ΔH= ;
(2)用水稀释0.1 mol·L-1氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是 (填字母标号)
II.工业生产中产生含SO2的废气,经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙,硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、水泥等。
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为:
2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g) ΔH=-196.0kJ·mol-1
①容器体积不变时,为了提高SO2的转化率,可采用的措施是 (填字母标号)
A.加入V2O5作催化剂 | B.使用过量SO2 | C.高温 | D.通入过量空气 |
(2)已知25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。向0.100 L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌,假设溶液的体积变化忽略不计,则溶液中CaSO4固体的质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),Ksp(CaSO4)将 。
答案
I.(1)①> (1分) ② 1530kJ·mol-1(2分)(2)BD (2分)
II.① D (1分) ② 90% (3分) 4050 (3分)
(2) 3.55 ×10-4 (2分)
解析
核心考点
试题【(14分)I.科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 |
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与 CO2反应产物也相同 |
C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸性 |
D.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 |
| 实验或图表 | 结论或解释 |
A | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔表面生成的氧化物具有高熔点 |
B | 某CH3COOH和CH3COONa组成的酸性溶液中,加入一定量氨水 | c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 |
C | 该反应热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH="-566" kJ/mol | |
D | 铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸 | 铁与浓硫酸不反应 |
Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内:
A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
(1)浓硫酸可以干燥氢气
(2)浓硫酸使木条变黑
(3)热的浓硫酸与铜片反应
Ⅱ.现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 (选填序号),还缺少的仪器有
(写仪器名称);
(2)经计算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用 (选填①10mL、②50mL 、③100mL)规格的量筒;
A.AgNO3溶液 | B.Na2SO4 溶液 |
C.Na2SiO3溶液 | D.Na2CO3溶液 |
(1)NaClO溶液pH>7,原因是(用离子反应方程式表示) 。
(2)根据NaClO的性质推测,在纸浆中加入NaClO溶液的目的是 。
(3)某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液,产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是 。
②将烧瓶中的混合液在阳光照射下,不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是
。
(4)若将V1 mL 0.1mol/L KAl(SO4)2溶液和V2mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液混合。当产生沉淀物质的量最多时,V1:V2 = 。
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