题目
题型:不详难度:来源:
⑴二氧化氮和水反应: ;
⑵碳和浓硝酸共热: ;
⑶铜和稀硝酸反应: ;
答案
解析
核心考点
举一反三
A.HClO3稳定,H2SO3不稳定 | B.HClO4比H2SO3酸性强 |
C.HCl溶液是强酸,H2S溶液是弱酸 | D.Fe与Cl2生成FeCl3,Fe与S生成FeS |
Ⅱ.(3分)A、B、C是三种中学常见的有色物质,摩尔质量依次增大,他们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,请写出A、B、C与水反应的化学方程式:
(1)A+H2O
(2)B+H2O
(3)C+H2O
A.在钠、钾、铷3种单质中,钠的熔点最高 |
B.1 molNa2O2与1 mol Na2O所含阴离子的物质的量都是1 mol |
C.标准状况下,22.4 LSO3的物质的量是1 mol |
D.Fe与I2在加热条件下发生反应的产物为FeI2 |
A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 |
B.将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀 |
C.将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸 |
D.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 |
(1)有一种叫做钾长石(K2Al2Si6O16),其化学式为写成氧化物的形式为______________
(2)反应3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 的离子方程式为:
每生成11.2L标准状况下的气体,被还原的 (填名称)的质量为 g。
得电子与失电子个数比是_____,被氧化与被还原的原子的个数比为______,试用“单线桥”标出该反应电子转移方向和数目:_____________________________
(3)已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体,它们之间能发生如下反应
① A + H2O → B + C ② C + F → D ③ D + NaOH → F + E + H2O
写出A 、B、 C的化学式A______ B ____ C______
写出反应③的离子方程式
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