题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
Ⅰ.若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
(1)反应Ⅰ中,甲在通常条件下和A剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是 。
A.热分解法 B.热还原法 C.电解法
(2)反应Ⅱ中,乙与A在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅱ的化学方程式是 。
(3)通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性 (填“强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据还可以是 (写出一种即可)。
(4)将2.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:
①写出OA段所发生反应的离子方程式 。
②当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为 mL(标准状况)。
Ⅱ.若甲、乙是化合物,反应Ⅲ是工业制漂白液的反应,其中乙为非极性键的离子化合物,写出A与乙反应的化学方程式 ;
答案
(3)强(1分)NaOH是强碱,Fe(OH)3是弱碱(合理给分)(2分)
(4) ①H+ + OH- = H2O(2分); CO32- + H+ = HCO3-(2分) ②224 (2分)
(5)CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2或2NanO2+2H2O=4NaOH+O2↑(任写一个就即可)。
(2分)
解析
核心考点
试题【在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去。其中A为常用的溶剂,B为常见的有色气体单质。回答下列问题:Ⅰ.若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①X为红褐色沉淀;②A为单质,B为溶液,D和F为气体;③反应I的产物只有Y和HO;
④B、D、F和Y中均含有同一元素。
请回答下列问题:
(1)组成A的元素在周期表中属于 (选填序号)。
A.主族元素 B.副族元素 C.短周期元素 D.过渡元素
(2)写出溶液B中溶质的化学式: 。
(3)写出反应I的化学反应方程式: 。
(4)以石墨为两极材料,电解C的滴水溶液,写出电解初期阴极的电极反应式: 。
(5)28g单质A与一定浓度的B溶液反应,当生成n(C):n(E)=2:3时,反应中转移电子 mol.
(6)给E溶液中加入也能生成X,写出当n(E):n()=1:1时,反应的离子方程式 。
A.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
B.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
D.一定条件下,冰醋酸在稀释过程中导电能力逐渐减弱
A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 | ||
B.CO2+H2O+(CH3COO)2Ca=2CH3COOH+CaCO3↓ △ | C.2NaCl+H2SO4(浓)====Na2SO4+2HCl↑ | D.Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ |
查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝(或结晶水合物)。②Al3+在pH=5.0时沉淀完全; Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。
实验过程:
I.向一定量的X粉末中加入45.0mL的2mol/L盐酸溶液中,恰好完全反应并收集到112mL(标准状况下)的A气体,A气体可使澄清石灰水变浑浊。
Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。
Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤。
Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。
Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。沉淀物进行洗涤干燥后重1.74g,
(1)A的电子式是 。
(2)由I可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比
(3)由I判断X一定不含有的元素是 。
(4)Ⅲ中生成B的离子方程式是 。
(5)Ⅳ中B溶解的化学方程式是 。
(6)沉淀C的化学式是 。
(7)若X中n(B)∶n(C)=1∶3,则X的化学式是 。
A.C12 | B.N2 | C.S | D.C |
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