题目
题型:不详难度:来源:
(1)将固体混合物溶于水,搅拌得无色透明溶液
(2)在此溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,过滤
(3)向上诉沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀全部消失。
(4)取(3)中滤液,滴加AgNO3有白色沉淀产生,且不溶于稀硝酸
推断:固体混合物中肯定含有
肯定没有
但不能判断出是否含有
答案
肯定有Na2CO3 无CuCl2,CaCl2 K2SO4 不能判断是否含有KNO3 KCl
解析
核心考点
试题【(9分)有一种固体混合物,可能是由KNO3,K2SO4,KCl,CuCl2,CaCl2,和Na2CO3中的一种或几种组成,为了鉴别他们进行以下试验:(1)将固体】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.滤液中一定有Fe(NO3)3 |
B.滤渣只含Ag和Cu,一定无Zn |
C.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定无Zn |
D.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn |
| 现象 | 解释 |
A | KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝 | Cl2能与淀粉发生显色反应 |
B | 浓HNO3在光照条件下变黄 | 浓HNO3不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸 |
C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42- |
D | 铜片放入浓硫酸中,无明显变化 | 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2HI+2H+ |
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- |
D.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显 |
| 类比对象 | 结论 |
A | Cl2+H2O==HCl+HClO | I2+H2O==HI+HIO |
B | C+2CuO2Cu+CO2↑ | C+SiO2Si+ CO2↑ |
C | Na2O+H2O==2NaOH | CuO+H2O==Cu(OH)2 |
D | Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO | Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO |
A.该溶液所含的离子:Fe2+、Na+、SO42—、NO3— |
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体在空气中能变红棕色 |
C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色 |
D.若向该溶液中加足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g |
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