题目
题型:不详难度:来源:
A.将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中,发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱 |
B.用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端,发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强 |
C.把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合,一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强 |
D.将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应,除共同产生H2外,还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3,金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为:Al>Mg>Na |
答案
解析
核心考点
试题【根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是( )A.将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中,发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱B.用湿润的淀】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1)根据信息①,X一定不是 (填序号)。
A氢 B. 碳 C. 氧 D. 硫
信息②:上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧,所生成的四种氧化物中,有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液,氧化物的相对分子质量都大于26。
(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素? (填可能或不可能)。
信息③:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀。
(3)该白色沉淀物的化学式为 。
信息④:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的盐酸溶液,最终溶液中析出白色沉淀。
(4)生成该白色沉淀物的离子方程式为 。
信息⑤:X与W同主族
(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为 。
A.漂白粉的有效成分是次氯酸钙与氯化钙 |
B.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律 |
C.A元素的原子质量数为70,核内中子数为39,它的离子有28个电子,A元素氧化物的化学式为AO |
D.H2O是一种稳定的化合物,这是由于H2O之间形成氢键所致 |
A.X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 |
B.X元素的氢化物的化学式一定为H2X |
C.X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应 |
D.X的单质一定不是良好的半导体材料 |
| | | |||||||||||||||
| | | | ① | ⑩ | ② | ③ | | |||||||||
| ④ | ⑤ | | | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||||||||
| | | | | | | | | | | | | | | ⑥ | | |
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⑵元素①的原子结构示意图为__________;元素①的最高价氧化物结构式为:________,
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程________________________________________________。
⑶元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:________________________________。
⑷元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池,写出负极的电极反应为___________________________。
(5)元素⑧单质能溶于水,水液呈 色,在其中通入元素⑦的某种氧化物,溶液颜色褪去,用化学方程式表示原因 。
(6)在一定条件下,元素⑦与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。
(1)A2B的名称为 。
(2)写出D与E形成的具有10电子的4核阳离子的离子符号 ;C与E形成的4核分子的结构式为 。
(3)由上述五种元素中的某几种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是:_______________(任意写一种)。
(4)B的最高价氧化物的水化物的浓溶液有强氧化性,加热时金属铜可被它氧化,该反应的化学方程式为 。
(5)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中,有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应,请写出其中一个反应的化学方程式 。
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