题目
题型:不详难度:来源:
| 实验事实 | 结论或解释 |
① | 将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中 | 该溶液中溶质的质量分数为3.84%,其物质的量浓度为1 mol·L-1 |
② | 向盛有1mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L-1 NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加 0.1mol·L-1 KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。 | 常温下,S(AgCl) < S(AgI) |
③ | Mg(OH)2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液 | NH4Cl水解显酸性,Mg(OH)2与H+发生反应 |
④ | 某盐NaX溶液pH > 7 | 酸HX为弱酸 |
⑤ | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 | 说明溶液中一定含有Fe2+ |
⑥ | 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片,前者没有明显现象,后者反应剧烈,产生大量红棕色气体 | 还原性Al < Cu |
⑦ | BaSO4的水溶液导电性很差 | BaSO4是弱电解质 |
答案
解析
③Mg(OH)2溶液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq),加入NH4Cl溶液后,NH4+可结合OH—生成弱碱,致使溶解平衡右移,Mg(OH)2逐渐溶解
⑥铝在常温下在浓硝酸中钝化;
⑦BaSO4是强电解质,但由于溶解度太小,导致自由移动的离子的浓度并不大,所以水溶液导电性很差
核心考点
试题【从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是( ) 实验事实结论或解释①将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中该溶液中溶质的质量分数为3.84%,其物质】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①②③④ | B.②④①③ |
C.④①②③ | D.①④③② |
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | C12可使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 | 氯气具有漂白性 |
B | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42- |
C | SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
D | 浓硝酸在光照下颜色变黄 | 浓硝酸不稳定 |
元素 | 部分结构知识 | 部分性质 |
X | X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子 | X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情况下XO2与X2O4共存 |
Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氧化物 |
Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
W | W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数) | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
(1)写出X单质的一个重要用途
(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。
(3)实验室制备X最简单气态氢化物的化学方程式
(4)将少量Y的最高价氧化物通入硅酸钠溶液中反应的离子方程式
(5)W单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
(6)Z单质在加热的条件下与浓氢氧化钠溶液反应,氧化产物与还原产物的物质的量之
比为1:5则反应的离子方程式
A.CO2通入BaCl2溶液中无明显现象,说明碳酸的酸性比盐酸弱 |
B.氯水加入稀盐酸和AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有氯水中有Cl-存在 |
C.常温下,Cu片投入到浓硫酸中不反应,因为浓硫酸使Cu产生钝化现象 |
D.浓硫酸具有脱水性,因而能使胆矾失去结晶水由蓝色变白色 |
A.白、红、白、蓝 | B.白、黑、白、蓝 |
C.白、白、白、蓝 | D.红、黑、红、蓝 |
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