题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | C12可使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 | 氯气具有漂白性 |
B | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42- |
C | SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
D | 浓硝酸在光照下颜色变黄 | 浓硝酸不稳定 |
答案
解析
核心考点
试题【对下列实验现象的解释正确的是( )选项实验现象解释AC12可使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色氯气具有漂白性B某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成说】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | 部分结构知识 | 部分性质 |
X | X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子 | X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情况下XO2与X2O4共存 |
Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氧化物 |
Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
W | W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数) | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
(1)写出X单质的一个重要用途
(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。
(3)实验室制备X最简单气态氢化物的化学方程式
(4)将少量Y的最高价氧化物通入硅酸钠溶液中反应的离子方程式
(5)W单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
(6)Z单质在加热的条件下与浓氢氧化钠溶液反应,氧化产物与还原产物的物质的量之
比为1:5则反应的离子方程式
A.CO2通入BaCl2溶液中无明显现象,说明碳酸的酸性比盐酸弱 |
B.氯水加入稀盐酸和AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有氯水中有Cl-存在 |
C.常温下,Cu片投入到浓硫酸中不反应,因为浓硫酸使Cu产生钝化现象 |
D.浓硫酸具有脱水性,因而能使胆矾失去结晶水由蓝色变白色 |
A.白、红、白、蓝 | B.白、黑、白、蓝 |
C.白、白、白、蓝 | D.红、黑、红、蓝 |
A.FeSO4 | B.Fe(NO3)2 | C.FeCl2 | D.Fe(OH) 2 |
| |||
选项 | 气体 | A中试剂 | B中试剂 |
A | SO2、CO2 | 酸性KMnO4溶液 | 品红溶液 |
B | Cl2、HCl | 浓硫酸 | KI淀粉溶液 |
C | NH3、CO2 | 浓硫酸 | 酚酞试液 |
D | HCl、CO2 | NaHCO3饱和溶液 | 澄清石灰水 |
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