题目
题型:不详难度:来源:
(1)电镀时,用镀层金属作阳极的作用是 .为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强,除控制溶液中离子浓度外,通常还可以采取的措施有
(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为:
a.将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;
b.将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O;
d.将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2;
e.电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是 ,目的是 。
②上述提取镁的流程中,为了降低成本.减少污染,可以采取很多措施,请写出其中一点
③有同学认为:步骤b后可加热Mg(0H)2得到Mg0,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,你同意该同学的想法吗?为什么?
。
(3)铀是核反应最重要的燃料,已经研制成功一种螫合型离子交换树脂,它专门吸附海水中的U4+,而不吸附其他元素。其反应原理为 (树脂用HR代替),发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液,其反应原理 为 。
(4)阿司匹林()在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味,故密封保存,用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因: ,此反应的类型属于 。
答案
(2)①在HCl气流中(1分) 抑制MgCl2水解(1分) ②电解产生的C12用于制取HCl气体(1分)
③不同意,因为MgO熔点很高,熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本(3分)
(3)4HR+U4+=UR4+4H+(1分) UR4+4H+=4HR+U4+(1分)
(4)(2分) 水解反应(或取代反应)(1分)
解析
(2)①由于氯化镁水解显酸性,加热会促进水解,所以应该在在HCl气流中加热,以抑制MgCl2水解。②氯气有毒,所以必须回收循环利用。所以电解产生的C12可用于制取HCl气体。③因为氧化镁的熔点太高,熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本。
(3)根据离子所带电荷数可知反应的方程式为)4HR+U4+=UR4+4H+。再生相当于是可逆反应,所以方程式为UR4+4H+=4HR+U4+。
(4)根据结构简式可知,阿司匹林中含有酯基,所以能发生水解反应,方程式为
。
核心考点
举一反三
回答下列问题:
(1)通常状况下,Z的单质是一种黄绿色气体,工业上常用电解溶液C的方法制备该单质,制备反应的化学方程式是
(2)①甲的化学式是 ,乙的化学式可能是 (写一种即可)
②若W2-和Z-具有相同电子层结构,则乙的电子式是
(3)Y单质可用来制造Y—空气燃料电池,该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液,通入空气的电极为正极。
①若以溶液C为电解质溶液时,正极的反应式为
②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时,电池的总反应式为
A.二氧化硫是形成酸雨的一种有毒的酸性氧化物 | B.浓盐酸可以用铝制容器盛装 |
C.浓硝酸保存需要用棕色瓶 | D.NaClO中既有离子键又有共价键 |
①四氧化三铁是红棕色粉末,俗称铁红
②“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等,这里的碘、氟、硒指的是分子,钙、铁则分别是钙离子和铁离子
③化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是二氧化硅
④工艺师利用盐酸刻蚀石英玻璃制作艺术品
⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能
A.①②③ | B.②④ |
C.③④⑤ | D.③⑤ |
回答问题:
⑴①中反应的化学方程式为 ;
⑵化合物I的电子式为 ,它的空间结构是 ;
⑶将G溶于盐酸,得到的溶液加入一定量的铜粉,写出离子方程式:
⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ,反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为 ;
⑸E在I中燃烧观察到的现象是 。
A.水:H2O | B.氧化钠:Na2O2 |
C.一氧化氮:N2O | D.硫酸钾:KSO4 |
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