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题目
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在2H2S+SO2=2H2O+3S中,氧化剂与还原剂的分子个数比为(  )
A.2:1B.1:2C.1:1D.16:17
答案
核心考点
试题【在2H2S+SO2=2H2O+3S中,氧化剂与还原剂的分子个数比为(  )A.2:1B.1:2C.1:1D.16:17】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、NO2和O2.测得NO2和O2同温同压体积比为4:1,则该盐分解时金属的化合价(  )
A.升高B.降低C.不变D.不能确定
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标准状况下,将aLH2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO-3,且三者的物质的量之比为8:1:1,则原混合气体中H2的物质的量为(  )
A.
a
2
mol
B.(
a
22.4
-b)mol
C.(
a
22.4
-
b
2
)mol
D.
b
2
mol
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m g铁屑与含有n g硝酸的硝酸溶液恰好完全反应,若m:n=1:3,则起氧化剂作用的硝酸的质量是多少克(  )
A.mB.3/4 mC.1/2 nD.n
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在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.015molCl2,若Br-全部转变Br2(已知Br2能氧化H2SO3 ).原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(  )
A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.3mol/LD.0.03mol/L
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将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收,发生的反应为:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O.则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为(  )
A.0.8molB.0.6molC.0.4molD.0.2mol
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