题目
题型:不详难度:来源:
A.向AlCl3溶液中滴加氨水至过量 |
B.向Ba(NO3)2溶液通入SO2至过量 |
C.向Ba(0H)2溶液通入CO2至过量 |
D.向新制Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸至过量 |
答案
解析
试题分析:向AlCl3溶液中滴加氨水至过量,有白色沉淀氢氧化铝生成,因为氨水是弱碱,不能溶解氢氧化铝,A不符合题意;向Ba(NO3)2溶液通入SO2至过量,在酸性条件下,NO3-能把SO2氧化生成硫酸,进而生成硫酸钡白色沉淀,B不符合题意;向Ba(0H)2溶液通入CO2至过量,首先生成碳酸钡白色沉淀,CO2过量后有溶解碳酸钡生成碳酸氢钡,C正确;向新制Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸至过量,首先发生氢氧化铁胶体的聚沉,生成红褐色氢氧化铁沉淀,硫酸过量后又溶解氢氧化铁生成硫酸铁,D不符合题意,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固后检验的同时,侧重对学生能力的培养。明确常见沉淀的制备原理和沉淀的性质,是答题的关键,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,易错点是选项D,注意沉淀颜色。
核心考点
试题【下列实验过程中会先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是( )A.向AlCl3溶液中滴加氨水至过量B.向Ba(NO3)2溶液通入SO2至过量C.向Ba(0H)2溶液】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体,Z是红棕色气体,由Y与W反应生成Z的化学方程式是_______________________________________________________。
(2)若X含三种短周期元素,其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数,单质W是常见金属,则X的稀溶液转化为Y的离子方程式是
。
(3)若X是空气的主要成分之一,W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍;则Y与W反应生成0.1 mol Z时,反应中转移的电子数为__________________________。
(4)若Y是白色胶状沉淀,W为烧碱,则0.1mol Y与足量W反应生成Z时消耗烧碱的质量为 克 。
(1)写出工业制备E单质的化学方程式____________________。
(2)写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________(写化学式)。
(3)由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2,请写出乙的电子式__________。
(4)3mol DABC和2mol DC混合,在密闭容器中加热使之充分反应,然后趁热排出气体物质,容器内残留物的成分及物质的量分别是____________________。
请回答下列问题:
(1)下面是周期表的一部分,请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。
(2)写出实验室制取A反应的离子方程式_______________。
(3)戊的分子式为_______。B与D形成的原子个数比为2:1的化合物中,D原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式______。
(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D,该反应的化学方程式_________。
(5)8gE在A中燃烧放出热量QkJ,写出该反应热化学方程式________(热量是常温下测定的)。
(6)实验室配制庚溶液的实验方法是________。
A.硅和石墨都是重要的半导体材料 |
B.SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成 |
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和***菌消毒,两者的作用原理不同 |
D.氢能是清洁能源,工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念 |
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中
②二氧化氮通入到四羟基合铝酸钠溶液中
③二氧化碳和氨气共同通入到氯化钙溶液中
④硫化氢通入到氯化铝溶液中
A.只有① | B.只有①② | C.只有②④ | D.只有②③ |
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