题目
题型:不详难度:来源:
A.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 |
B.除去CO2中的少量SO2:通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 |
C.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 |
D.金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体 |
答案
解析
试题分析:形成原电池时,锌比铁活泼,则锌作负极,被腐蚀,铁作正极,被保护,船底镶嵌锌块属于牺牲阳极的阴极保护法,故A正确;亚硫酸的酸性比碳酸强,碳酸的酸性比亚硫酸氢根强,则碳酸氢钠与二氧化硫能反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳气体,故B正确;漂白粉的有效成分是次氯酸钙,具有强氧化性,可用于自来水的消毒***菌,明矾[KAl(SO4)2•12H2O2]属于可溶性铝盐,所含铝离子在水中能水解生成氢氧化铝胶体,常用于自来水的净化,故C错误;钠在空气中能燃烧,生成淡黄色的过氧化钠固体,同时产生黄色火焰,因为钠元素的焰色反应呈黄色,故D正确。
核心考点
试题【下列有关化学反应过程的叙述中,错误的是A.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀B.除去CO2中的少量SO2:通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶C.漂白粉和明】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | KSCN溶液可检验Fe3+ | 待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色,证明待测液含Fe3+ | I对;Ⅱ对;无 |
B | SO2具有还原性 | SO2通入Ba(NO3)2溶液中可见白色沉淀生成 | I对;Ⅱ对;有 |
C | NO2和溴蒸气都呈红棕色 | 用水可鉴别NO2和溴蒸气 | I对;Ⅱ错;无 |
D | 反应物比例不同可导致产物不同 | Na与O2反应可能生成Na2O,也可能生成Na2O2 | I对;Ⅱ对;有 |
选项 | 实验现象 | 结论 |
A | 某气体能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 | 该气体一定是氯气 |
B | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定存在SO42- |
C | 铁与稀硝酸充分反应后,溶液呈浅绿色 | 稀硝酸与铁反应只能生成Fe2+ |
D | SO2通入溴水中,溴水褪色 | SO2具有还原性 |
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | SO2有漂白性 | SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
B | 硫酸铜是强酸弱碱盐 | 蒸干CuSO4溶液可以得到Cu(OH)2固体 |
C | SO2是酸性氧化物 | 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 |
D | 氢氧化铝显两性 | 向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaOH溶液,沉淀消失 |
A.往沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体 |
B.CO2溶于水中,只存在平衡:CO2+H2OH2CO3 |
C.在潮湿的空气中,生铁比纯铁更耐腐蚀 |
D.实验室可用浓H2SO4制备HCl,这是因为H2SO4的酸性比HCl强 |
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