题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | KSCN溶液可检验Fe3+ | 待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色,证明待测液含Fe3+ | I对;Ⅱ对;无 |
B | SO2具有还原性 | SO2通入Ba(NO3)2溶液中可见白色沉淀生成 | I对;Ⅱ对;有 |
C | NO2和溴蒸气都呈红棕色 | 用水可鉴别NO2和溴蒸气 | I对;Ⅱ错;无 |
D | 反应物比例不同可导致产物不同 | Na与O2反应可能生成Na2O,也可能生成Na2O2 | I对;Ⅱ对;有 |
答案
解析
试题分析:铁离子遇硫氰化钾溶液显红色,则陈述I正确,亚铁离子遇硫氰化钾溶液不变红,但是氯水具有强氧化性,能将亚铁离子氧化为铁离子,则陈述II的结论错误,可能是亚铁离子或兼有亚铁离子与铁离子,故A选项错误;3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4,硫元素由+4价升为+6价,失去电子,硫元素被氧化,则二氧化硫是还原剂,具有还原性,氮元素由+5价降为+2价,得到电子,氮元素被还原,则硝酸钡是氧化剂,具有氧化性,故B选项正确;二氧化氮和溴蒸气都呈红棕色,3NO2+H2O=2HNO3+NO,Br2+H2OHBr+HBrO,前者是不可逆反应,所得溶液呈无色,后者是可逆反应,因含有溴单质而呈黄色,则陈述I、II均正确,但是二者无因果关系,故C选项错误;常温下钠与氧气反应生成氧化钠,加热或点燃时生成过氧化钠,原因主要是反应条件不同产物不同,而不是反应物比例不同产物不同,因此二者无因果关系,故D选项错误。2、Fe3+、NO2、Br2、Na的了解。
核心考点
试题【下表中,对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述Ⅱ判断AKSCN溶液可检验Fe3+待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 实验现象 | 结论 |
A | 某气体能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 | 该气体一定是氯气 |
B | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定存在SO42- |
C | 铁与稀硝酸充分反应后,溶液呈浅绿色 | 稀硝酸与铁反应只能生成Fe2+ |
D | SO2通入溴水中,溴水褪色 | SO2具有还原性 |
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | SO2有漂白性 | SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
B | 硫酸铜是强酸弱碱盐 | 蒸干CuSO4溶液可以得到Cu(OH)2固体 |
C | SO2是酸性氧化物 | 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 |
D | 氢氧化铝显两性 | 向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaOH溶液,沉淀消失 |
A.往沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体 |
B.CO2溶于水中,只存在平衡:CO2+H2OH2CO3 |
C.在潮湿的空气中,生铁比纯铁更耐腐蚀 |
D.实验室可用浓H2SO4制备HCl,这是因为H2SO4的酸性比HCl强 |
| 实验事实 | 结论 |
A | 氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中 | 氢氧化铝属于碱 |
B | CO2的水溶液可导电 | CO2是电解质 |
C | SO2通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色 | SO2有漂白性 |
D | 铁分别和氯气、硫反应得到氯化铁和硫化亚铁 | 氯气的氧化性大于硫 |
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