题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | SO2有漂白性 | SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
B | 硫酸铜是强酸弱碱盐 | 蒸干CuSO4溶液可以得到Cu(OH)2固体 |
C | SO2是酸性氧化物 | 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 |
D | 氢氧化铝显两性 | 向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaOH溶液,沉淀消失 |
答案
解析
试题分析:陈述I、II 均正确,使有颜色的有机物溶液褪色才能说明二氧化硫的漂白性,使有颜色的高锰酸钾溶液、溴水、碘水、氯水等无机强氧化剂褪色,只能说明二氧化硫的还原性,因此I、II无因果关系,故A项错误;陈述I正确,CuSO4是强酸弱碱盐,加热时能水解生成氢氧化铜和硫酸,硫酸是高沸点、难挥发的酸,因此硫酸与氢氧化铜发生中和反应生成硫酸铜和水,水易挥发,硫酸铜难挥发,所以蒸干硫酸铜溶液可以得到无水硫酸铜固体,则陈述II错误,故B项错误;陈述I正确,二氧化硫是酸性氧化物,溶于水时发生反应生成亚硫酸,亚硫酸的酸性比盐酸弱,因此亚硫酸不能与氯化钡溶液反应,不可能得到亚硫酸钡沉淀,则陈述II错误,故C项错误;陈述I正确,氢氧化铝具有两性,既能与强碱溶液反应,又能与强酸溶液反应,但不能与弱酸或弱碱溶液反应,氨水是弱碱溶液,其碱性比氢氧化铝强,则氯化铝溶液与氨水能反应生成白色的氢氧化铝沉淀,NaHSO4是强电解质,能完全电离,其溶液具有强酸性,能溶解少量的氢氧化铝沉淀,则陈述II正确,且I、II有因果关系,故D项正确。
核心考点
试题【下列陈述I、II正确且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色B硫酸铜是强酸弱碱盐蒸干CuSO4溶液可以得到Cu(OH)2】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.往沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体 |
B.CO2溶于水中,只存在平衡:CO2+H2OH2CO3 |
C.在潮湿的空气中,生铁比纯铁更耐腐蚀 |
D.实验室可用浓H2SO4制备HCl,这是因为H2SO4的酸性比HCl强 |
| 实验事实 | 结论 |
A | 氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中 | 氢氧化铝属于碱 |
B | CO2的水溶液可导电 | CO2是电解质 |
C | SO2通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色 | SO2有漂白性 |
D | 铁分别和氯气、硫反应得到氯化铁和硫化亚铁 | 氯气的氧化性大于硫 |
选项 | 已知 | 类比推理 |
A | Na与O2共热生成Na2O2 | H2与O2共热生成H2O2 |
B | S、Se属于VIA族元素 | Se的氧化物类似S有SeO2、SeO3 |
C | 常温下,浓硝酸使铁钝化 | 浓硝酸与铜不反应 |
D | NaOH溶液能溶解Al(OH)3 | 过量NH3·H2O缓慢溶解Al(OH)3 |
A.实验室用碱石灰吸收SO2 |
B.Na2O2与水反应制备氧气 |
C.N2O5与水反应制备HNO3 |
D.CO2与澄清石灰水作用 |
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