题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 方法 | 结论 |
A | 同温时,等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应 | 产生氢气量:加过胆矾=没加胆矾 |
B | 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,则溶液变黄 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
C | 相同温度下,等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 | 反应速率:粉状大理石>块状大理石 |
D | 向2mL 0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·L-1ZnSO4溶液,有白色沉淀生成;再加入几滴0.1mol·L-1 CuSO4溶液,则又有黑色沉淀生成 | 溶度积(Ksp):ZnS>CuS |
答案
解析
试题分析:A、锌与硫酸铜生成铜,形成原电池,加胆矾的比未加胆矾的反应速率快,但加胆矾的比未加胆矾的产生氢气体积小,错误;B、酸性条件下,NO3-具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,错误;C、粉状比块状与盐酸接触面积大,反应速率快,正确;D、硫化钠与硫酸锌反应时,硫化钠过量,再加硫酸铜生成硫化铜沉淀,不是发生沉淀的转化,错误。
核心考点
试题【根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项方法结论A同温时,等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量:加过胆矾=没加胆矾B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 在Ba(NO3)2溶液中分别滴入H2SO3及H2SO4溶液 | 均有白色沉淀 | 沉淀均为BaSO4 |
B | 混合装有Cl2和NH3量集气瓶中的气体 | 产生大量白烟 | NH3显还原性和碱性 |
C | 溶液X中滴入盐酸酸化的FeCl2溶液,再滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 | 溶液X中一定含有I- |
D | 向浓度居委0.01mol/LNaCl和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3 | 出现黑色沉淀 | Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl) |
① 淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖都能水解,最终水解产物都为葡萄糖。
②将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色。
③ 用新制备的碱性Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验病人尿液中是否含有葡萄糖。
④“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。
⑤ 明矾可以用于净水,主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝。
⑥常温常压下,S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
⑦铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可以把铜线和铝线绞接在一起。
A.①②④⑦ | B.④⑥⑦ | C.①②⑥⑦ | D.③④⑤ |
A.明矾和漂白粉均可用于自来水的***菌、消毒 |
B.用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分 |
C.向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡,静置后分层且下层显紫色,则氧化性:Cl2>I2 |
D.Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应,说明AI(OH)3是两性氢氧化物 |
| 操作和现象 | 结论 |
A | 向NaCl溶液先滴加少量AgNO3溶液,后滴加少量NaI溶液,先有白色沉淀,后变成黄色沉淀 | 说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
B | 将SO2通人品红溶液中,红色褪去 | 说明SO2具有漂白性 |
C | 向FeCl3、CuCl2混合溶液加铁粉,有红色固体析出 | 说明氧化性:Cu2+>Fe3+ |
D | 向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Ag+ |
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