题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析: A、通入CO2有白色胶装沉淀的也有可能是含有SiO2- 3,错误;B、由于存在Cl2+H2O=HCl+HClO,加入碳酸钙会与HCl反应,平衡正向移动,c(HClO)增大,正确;C、CCl4的熔沸点也比较低,易挥发,所以蒸馏法很难分离,错误;D、用硫酸酸化的H2O2加入,由于原溶液有NO- 3,相当于有HNO3存在,无法确定是H2O2还是HNO3氧化的Fe2+,错误。
核心考点
举一反三
A.明矾和漂白粉均可用于自来水的***菌、消毒 |
B.用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分 |
C.向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡,静置后分层且下层显紫色,则氧化性:Cl2>I2 |
D.Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应,说明AI(OH)3是两性氢氧化物 |
| 操作和现象 | 结论 |
A | 向NaCl溶液先滴加少量AgNO3溶液,后滴加少量NaI溶液,先有白色沉淀,后变成黄色沉淀 | 说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
B | 将SO2通人品红溶液中,红色褪去 | 说明SO2具有漂白性 |
C | 向FeCl3、CuCl2混合溶液加铁粉,有红色固体析出 | 说明氧化性:Cu2+>Fe3+ |
D | 向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Ag+ |
A.CaH2能与水反应生成H2,可用作野外制氢气 |
B.NH3具有还原性,可与灼热的CuO反应制备少量氮气 |
C.SO2具有还原性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
D.Si能导电,可用于制作光导纤维 |
选项 | 操作 | 现象或目的 | 结论 |
A | 工业上,将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中 | 将BaSO4转化为BaCO3 | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
B | 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3 | 有白色沉淀 | AlO2-结合H+能力比CO32-强 |
C | 向PbO2中滴入浓盐酸 | 有黄绿色气体 | PbO2具有还原性 |
D | 向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液 | 有白色沉淀 | 蛋白质发生盐析 |
A.Na2O和Na2O2组成元素相同,化学性质也相同 |
B.往FeCl3溶液中滴入KI―淀粉溶液,溶液变蓝色 |
C.Si、P、S、Cl的得电子能力及其最髙价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
D.在常温下,浓硫酸、浓硝酸与铁均可发生钝化,故能用铁罐储运 |
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