题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业上可用氯化钠为原料,通过电解的方法制得NaClO,工业上制取NaClO的离子反应方程式为
电解后的溶液PH 7(填大于、小于、等于);其原因是 (用离子方程式表示)
(2)KAl(SO4)2溶液中质子守恒等式为
(3)某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液,产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为
。
②将烧瓶中的混合液在阳光照射下,不久烧瓶中有黄绿色气体产生,充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是 。
(4)若将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵(一种复盐:(NH4)2SO4·FeSO4)溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生,但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为
。
(5)取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液,向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀,此时溶液的PH值为 (忽略两溶液混合时的体积变化,混合后溶液的温度为100℃,100℃时Kw=1x10-12)
答案
(2)c(H+)=c(OH-)+3c(Al(OH)3)
(3)①3Cl-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓②4HClO2H2O+2Cl2↑+O2↑
(4)3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-
(5)10.7
解析
试题分析:(1)电解饱和食盐水得到氯气、氢气、氢氧化钠溶液,氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠溶液;氯气全部和氢氧化钠反应生成次氯酸钠溶液和氢气;次氯酸钠溶液水解显碱性;ClO-+H2O⇌HClO+OH-;(2)液中铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子,质子守恒是水电离出的氢离子和氢氧根离子守恒,c(H+)=c(OH-)+3c(Al(OH)3);(3)①烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液,次氯酸根离子水解显碱性,铝离子水解显酸性,混合后水解相互促进,产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸;②将烧瓶中的混合液在阳光照射下,不久烧瓶中有黄绿色气体产生为氯气,充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体为氧气.依据氧化还原反应电子守恒写出化学方程式并配平;(4)若将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵(一种复盐:(NH4)2SO4•FeSO4)溶液,其他不变.打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液.观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生,但是没有观察到黄绿色气体产生,亚铁离子具有还原性,次氯酸根离子教育氧化性在溶液中发生氧化还原反应;(5)取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液,向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀,Ba(OH)2溶液与KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀,需要同浓度溶液体积为100ml,反应物质的量之比为1:1,剩余氢氧根离子物质的量为0.01mol,浓度c(OH-)=0.05mol/L;100℃时Kw=1x10-12,c(H+)=2×10-11mol/L;PH=-lg2×10-11mol/L="10.7."
核心考点
试题【NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品,均可应用于造纸业。(1)工业上可用氯化钠为原料,通过电解的方法制得NaClO,工业上制取NaClO的离子反应方】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
操作、现象 | 解释或结论 |
A.铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化但不滴落 | 铝箔对熔化的铝有吸附作用 |
B.向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液,溶液呈红色,再加入5滴饱和FeCl3溶液,红色加深 | 增大反应物的浓度,化学平衡向正反应方向移动 |
C.向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热,未见红色沉淀 | 淀粉未水解 |
D.取某溶液少量,加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,出现白色沉淀 | 该溶液中一定含有大量的SO42- |
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A.图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体 |
B.图Ⅱ装置可验证非金属性:Cl>C>Si |
C.图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3 |
D.图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中,所得溶液的pH变化 |
A.向25 mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液立刻出现红褐色沉淀 |
B.Na、Mg、AL的最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强 |
C.1-丙醇、2-丙醇的消去产物的核磁共振氢谱图不同 |
D.2.3 gNa与氧气完全反应,转移的电子数为0.1 mol |
A.Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3 |
B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 |
C.N2→NO2→HNO3→NO |
D. |
按要求回答下列问题:
(1)X2、Y2可能的组合是__________________。
a.F2、Br2 b.I2、Cl2 c.C12、O2 d.Br2、N2
(2)试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱:___________________[用(1)中所选的X2、Y2回答,下同]。判断HXO3+HX能否反应:___________(填“能”或“不能”)。若能反应,请写出其化学反应方程式,若不能反应,请说明理由:____________________。
(3)若用KX制取HX,不能选用浓硫酸的原因是________________________。(用化学方程式表示)
(4)工业上测定某产品中YO-的含量,先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中,使之反应生成X2,试写出上述反应的离子方程式:______________________。
(5)Fe2+、Fe3+、X2、X-、Y-五种微粒中的两种微粒A(阳离子)和B在溶液中能相互反应生成X2,向含微粒A的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液,生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应,过滤,残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是(填化学式)____________________。E溶液中阳离子除H+外,另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。
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