题目
题型：不详难度：来源：
| 操作、现象 | 解释或结论 |
| A．铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落 | 铝箔对熔化的铝有吸附作用 |
| B．向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl3溶液，红色加深 | 增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动 |
| C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，未见红色沉淀 | 淀粉未水解 |
| D．取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀 | 该溶液中一定含有大量的SO42- |
答案
解析
试题分析：A、解释不正确，将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落。B、正确，Fe3＋+3SCN－
Fe(SCN)3为可逆反应，增大反应物浓度，平衡向正方向移动。C、不正确，向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，未见红色沉淀，操作不正确，在加入新制的氢氧化铜悬浊液前必须用NaOH将H2SO4中和至弱碱性。D、不正确，由于加入了HCl，白色沉淀也可能是AgCl。选B。核心考点
试题【下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是操作、现象解释或结论A．铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用B．向盛有0.005m】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
| A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体 |
| B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si |
| C．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3 |
| D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化 |
| A．向25 mL沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液立刻出现红褐色沉淀 |
| B．Na、Mg、AL的最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强 |
| C．1-丙醇、2-丙醇的消去产物的核磁共振氢谱图不同 |
| D．2.3 gNa与氧气完全反应，转移的电子数为0.1 mol |
| A．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3 |
| B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 |
| C．N2→NO2→HNO3→NO |
D． |
按要求回答下列问题：
（1）X2、Y2可能的组合是__________________。
a．F2、Br2 b．I2、Cl2 c．C12、O2 d．Br2、N2
（2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：___________________[用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]。判断HXO3＋HX能否反应：___________（填“能”或“不能”）。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：____________________。
（3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是________________________。（用化学方程式表示）
（4）工业上测定某产品中YO－的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：______________________。
（5）Fe2＋、Fe3＋、X2、X－、Y－五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是（填化学式）____________________。E溶液中阳离子除H＋外，另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。
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