题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质(一种黑色固体),且所含元素的原子序数A是D的2倍,原子的最外层电子数D是A的2倍,化合物F的浓溶液与单质A、D在一定条件下反应都有红棕色气体生成,则A在周期表中的位置为:______,B的电子式为:______,F的浓溶液与D在加热条件下反应的化学方程式为:______.
(2)若A是常见变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①②均在水溶液中进行.则反应②的离子方程式是______.
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且 A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,B是制作光导纤维的基本原料,则B是______,C是______,F是______.(填化学式)
答案
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故答案为:第三周期,ⅡA族;::O::C::O:;C+4HNO3
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(2)若A是常见变价金属的单质,D、F是气态单质,反应①②均在水溶液中进行.说明A+B→C+D是置换反应,推断A为Fe,B为盐酸,D为氢气,C为氯化亚铁,F为Cl2;反应②的离子方程式是氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应,离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且 A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,B是制作光导纤维的基本原料,推断,B为SiO2,A为C,D为Si,C为CO,
E为CO2,F为O2;
故答案为:B、SiO2;C、CO;F、O2
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出).(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质(一种黑色固体),且所含元素的原子】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)E的结构式是______,F的电子式是______
(2)写出F与D反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______
(3)物质Z与B互为同素异形体,它常用于对空气进行***菌、净化和水果保鲜等.Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是______.
(4)取0.3mol F与足量D充分混合后,再通入0.4mol E恰好完全被吸收,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是______.
(1)若X为金属单质,W是某强酸的稀溶液.X与少量W反应生成Z的离子方程式为______,向Y溶液中加入某种试剂______(填试剂名称),若溶液出现血红色,即可判断Y溶液中阳离子的存在.
(2)若X、Y为正盐,X的水溶液显酸性,W为NaOH溶液,写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式______.
(3)若X为强碱,常温下W为有刺激性气味的气态氧化物.常温时,将Z的水溶液露置于空气中,溶液的PH变化是______(填“变大”、“变小”、“不变”.不考虑水的挥发),其原因是______(用简要的文字说明,并写出离子方程式)
(4)室温下,若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mo1/L HA溶液,滴定曲线如2图所示,则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是______点;a点溶液中离子浓度的大小顺序为______;取少量c点溶液于试管中,再滴加0.1mo1/L盐酸至中性,此时溶液中除H+、OH-外,离子浓度的大小顺序为______.
上述转化中某些反应条件未指出,请回答下列问题:
(1)指出C中的化学键类型:______;D的化学式为______;元素X、Y的原子半径大小顺序是______(用元素符号表示).
(2)E与NaOH溶液反应的离子方程式为______.
(3)反应A+H2O→C+D的化学方程式为______.
(4)F能促进H2O的电离,其原因是______(用离子方程式表示).
(5)250C时,将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:9混合(混合时溶液体积变化忽略不计),混合均匀后所得溶液的pH=______.
请回答下列问题:
(1)组成丁的元素在周期表中的位置______.B的俗名______,C物质的用途之一______.
(2)写出A+乙
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(3)在加热条件下,丁与气态D可发生反应,该反应的化学方程式为______.
(4)若21.6g A与适量的乙反应生成B,A、B按上述图示转化为溶液I和溶液II(假设各步反应均恰好进行完全);向溶液I中通入______mol Cl2,经充分反应可恰好使溶质的组成与溶液II完全相同.
已知D为黄绿色气体,请填空:
(1)写出下列反应的化学方程式:
①C固体加热______;②A→B______.
(2)写出下列反应的离子方程式;
①A→D+E______;②B→C+A______.
(3)检验D气体的方法是______.
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