题目
题型:不详难度:来源:
A.氯气和二氧化硫均可以使品红溶液褪色,但将溶有二氧化硫的品红溶液加热后又复色,说明二氧化硫的氧化性没有氯气强 |
B.焦炭和石英砂制粗硅,说明单质C的氧化性比单质Si强 |
C.醋酸加入水玻璃中有白色胶状沉淀生成,说明C的非金属性比Si强 |
D.透闪石(Tremolite)Ca2Mg5Si8O22(OH)2,用氧化物的形式表示为:2CaO·5MgO·8SiO2·H2O |
答案
解析
试题分析:A选项Cl2溶于水生成HClO的漂白是利用强氧化性,不能恢复,错误。B选项焦炭和石英砂制粗硅,是因为产物CO气态,有利于平衡移动,错误。C选项醋酸不是C的最高价氧化物的水化物,不能推断非金属性,错误。D选项符合价态和原子守恒,正确。
核心考点
试题【下列关于元素或物质的性质说法正确的是( )A.氯气和二氧化硫均可以使品红溶液褪色,但将溶有二氧化硫的品红溶液加热后又复色,说明二氧化硫的氧化性没有氯气强B.】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)①B在元素周期表中的位置________________________________;
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______________(写化学式)。
(2)C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是______________________________。(用离子符号表示)。
(3)A、C、D、E中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中,溶液呈酸性的有____________(写化学式,任写一种即可);上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的,该反应的离子方程式为________________________________________。
(4)工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏,有大量白烟生成,写出此反应的化学反应方程式________________________________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________________。
(5)A和C可形成两种液态化合物Y和Z,用电子式表示原子个数之比1︰1的物质Y的形成过程_____________________;在微电子工业中,X的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂,反应产物不污染环境,其化学方程式为_________________。
(6)某BC和BC2的混合气体,且n(BC)︰n(BC2)=1︰3,现向混合气体中补充一定量的氧气,再一起通入石灰乳中,BC和BC2恰好被吸收,生成B的最高价含氧酸盐,从而可以除去BC和BC2的混合气体。写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式:________________________________________________。
A.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异 |
B.可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 |
C.二氧化硫可用于漂白纸浆、草帽等,也可用于防腐 |
D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 |
A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B
A.NaOH溶液可保存在配玻璃塞的试剂瓶中 |
B.Na在空气中长期放置,最终变为NaHCO3粉末 |
C.二氧化硫具有较强的还原性,故不能用浓硫酸干燥 |
D.浓硝酸在光照条件下存放易变黄,是因为硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸 |
A.NO2 | B.Na2O2 | C.SO3 | D.CuS |
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