题目
题型:不详难度:来源:
(1)①B在元素周期表中的位置________________________________;
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______________(写化学式)。
(2)C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是______________________________。(用离子符号表示)。
(3)A、C、D、E中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中,溶液呈酸性的有____________(写化学式,任写一种即可);上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的,该反应的离子方程式为________________________________________。
(4)工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏,有大量白烟生成,写出此反应的化学反应方程式________________________________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________________。
(5)A和C可形成两种液态化合物Y和Z,用电子式表示原子个数之比1︰1的物质Y的形成过程_____________________;在微电子工业中,X的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂,反应产物不污染环境,其化学方程式为_________________。
(6)某BC和BC2的混合气体,且n(BC)︰n(BC2)=1︰3,现向混合气体中补充一定量的氧气,再一起通入石灰乳中,BC和BC2恰好被吸收,生成B的最高价含氧酸盐,从而可以除去BC和BC2的混合气体。写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式:________________________________________________。
答案
(2)Na+ < O2- < Cl- < S2-(1分)(写成由大到小的顺序不给分)
(3)NaHSO4或 NaHSO3(1分) S2O32-+2H+= S↓+ SO2↑+ H2O(1分)
(4) 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(1分) 2:3(1分)
(5)(1分)(箭头写成等号不给分)
2NH3.H2O+3H2O2=N2+8H2O 或2NH3+3H2O2=N2+6H2O (1分)
(6)2NO + 6NO2 + 3O2 + 4Ca(OH)2=4Ca(NO3)2 + 4H2O(2分)
解析
试题分析:依题意可以推出A为H,B为N,C为O,D为Na,E为S。可以回答(1)(2)(3),在考虑离子半径时,分析电子层数和核电荷数的多少。(4)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,白烟是因为生成了NH4Cl。(5)A和C可形成两种液态化合物Y和Z,原子个数之比1︰1的物质Y为H2O2,电子式为。又因为与NH3反应不生成污染气体,2NH3+3H2O2=N2+6H2O(6)依据题目中给出产物为最高价含氧酸盐,可以知道为Ca(NO3)2,依据电子和原子守恒,可以推出配平方程式。
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素,原子序数依次增大,其中A是宇宙中最丰富的元素,B的单质常温下为气体,C和E同主族,C和E可形成EC2和EC3两种】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异 |
B.可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 |
C.二氧化硫可用于漂白纸浆、草帽等,也可用于防腐 |
D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 |
A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B
A.NaOH溶液可保存在配玻璃塞的试剂瓶中 |
B.Na在空气中长期放置,最终变为NaHCO3粉末 |
C.二氧化硫具有较强的还原性,故不能用浓硫酸干燥 |
D.浓硝酸在光照条件下存放易变黄,是因为硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸 |
A.NO2 | B.Na2O2 | C.SO3 | D.CuS |
A.用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液 |
B.氨气的水溶液能导电,所以氨气是电解质 |
C.NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应 |
D.Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物 |
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