题目
题型:不详难度:来源:
A.CO、CO2组成元素相同,都能将Fe2O3还原成Fe |
B.SiO2、CO2均为酸性氧化物,均能与NaOH溶液反应生成盐 |
C.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,与 CO2反应产物相同 |
D.浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性,常温下均可用铝制容器盛放 |
答案
解析
试题分析:A、CO2不能将Fe2O3还原成Fe,错误;B、SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,正确;C、Na2O与CO2反应生成Na2CO3;②Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,错误;D、铝遇到浓硫酸和浓硝酸发生钝化,其表面形成一层致密的氧化物薄膜,组织内部的铝进一步和酸发生反应,因此,浓硫酸、浓硝酸常温下均可用铝制容器盛放,但稀硝酸不可以,常温下稀硝酸与铝发生反应,错误。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.CO、CO2组成元素相同,都能将Fe2O3还原成FeB.SiO2、CO2均为酸性氧化物,均能与NaOH溶液反应生成盐C.Na2O、Na2O2】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解氯化镁溶液可获得金属镁 |
B.将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中,可观察到溶液充满试管 |
C.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 |
D.向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4,可减少对大气的污染 |
选项 | 理由 | 结论 |
A | 相同物质的量浓度溶液的pH:BaCl2>MgCl2 | 碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2 |
B | 相同物质的量的原子失去电子的数目:Al>Na | 还原性:Al>Na |
C | 相同数目的分子中可电离的H+数:H2SO4>HClO | 酸性:H2SO4>HClO |
D | 相同物质的量得到电子的数目:稀硝酸>浓硝酸 | 氧化性:稀硝酸>浓硝酸 |
A.②④ | B.①④ | C.③④ | D.①②④ |
| 操作及现象 | 解释 |
A | 在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液,出现白色沉淀 | AgCl的溶解度或Ksp比AgI小,生成更难溶的AgCl沉淀 |
B | 盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后,瓶塞很难打开 | NaOH腐蚀玻璃,生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起 |
C | 配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化 | 抑制Fe3+水解,防止所配制溶液变浑浊 |
D | 将氯气通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红,后褪色 | 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,溶液显酸性使石蕊溶液变红,次氯酸具有漂白性,使溶液褪色 |
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
(2)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系: (在水溶液中进行)其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式: ;D的电子式: 。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为 ;由A转化为B的离子方程式为 。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因: 。常温下,A、B浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 。
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