题目
题型:不详难度:来源:
A.电解氯化镁溶液可获得金属镁 |
B.将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中,可观察到溶液充满试管 |
C.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 |
D.向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4,可减少对大气的污染 |
答案
解析
试题分析:A、氯化镁溶液中存在Mg2+、H+、Cl-、OH-四种离子,氧化性:H+>Mg2+,还原性:Cl->OH-电解后得到的是H2和Cl2,不能获得金属镁,镁属于活泼的金属之一,应电解熔融的氯化镁,错误;B、将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中,发生化学反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,试管中还存在生成的NO,因此,溶液不能充满试管,错误;C、石英坩埚的主要组成成分是SiO2,SiO2能与熔融氢氧化钠发生反应,错误;D、CaCO3CaO+CO2↑,CaO+SO2=CaSO3,2CaSO3+O2="2" CaSO4,正确。2和SiO2化学性质、含硫化合物的转化、环境保护。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.电解氯化镁溶液可获得金属镁B.将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中,可观察到溶液充满试管C.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 理由 | 结论 |
A | 相同物质的量浓度溶液的pH:BaCl2>MgCl2 | 碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2 |
B | 相同物质的量的原子失去电子的数目:Al>Na | 还原性:Al>Na |
C | 相同数目的分子中可电离的H+数:H2SO4>HClO | 酸性:H2SO4>HClO |
D | 相同物质的量得到电子的数目:稀硝酸>浓硝酸 | 氧化性:稀硝酸>浓硝酸 |
A.②④ | B.①④ | C.③④ | D.①②④ |
| 操作及现象 | 解释 |
A | 在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液,出现白色沉淀 | AgCl的溶解度或Ksp比AgI小,生成更难溶的AgCl沉淀 |
B | 盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后,瓶塞很难打开 | NaOH腐蚀玻璃,生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起 |
C | 配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化 | 抑制Fe3+水解,防止所配制溶液变浑浊 |
D | 将氯气通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红,后褪色 | 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,溶液显酸性使石蕊溶液变红,次氯酸具有漂白性,使溶液褪色 |
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
(2)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系: (在水溶液中进行)其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式: ;D的电子式: 。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为 ;由A转化为B的离子方程式为 。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因: 。常温下,A、B浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 。
A.FeCl3 | B.FeCl2 | C.Na2O2 | D.CuCl2 |
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