题目
题型:不详难度:来源:
A.浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体 |
B.氧化铝的熔点很高,可用于制造熔融烧碱的坩埚 |
C.碳具有还原性,高温下能将二氧化硅还原为硅 |
D.饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入NaHCO3漂白性增强 |
答案
解析
试题分析:A.Cu与浓HNO3反应,方程式为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O.随着反应的进行,硝酸变稀,这时就发生反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。由于NO2是红棕色气体,NO是无色气体,所以.浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体。正确。B.氧化铝的熔点很高,但由于Al2O3是两性氧化物,可与强碱发生反应:2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O.所以不可用于制造熔融烧碱的坩埚。错误。C.碳具有还原性,在高温下发生反应:2C+SiO2Si+2CO↑。故能将二氧化硅还原为硅。正确。D.氯气溶于水发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,由于HCl和HClO都是酸,有酸性,而HClO还有强的氧化性,能漂白织物,故饱和氯水既有酸性又有漂白性;酸性:HCl>H2CO3>HClO,当向溶液中加入NaHCO3后,由于消耗了HCl,减小生成物的浓度,化学平衡正向移动,产生更多的HClO,所以溶液的漂白性增强。正确。2O3、饱和氯水的化学性质及应用的知识。
核心考点
试题【下列说法不正确的是A.浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体B.氧化铝的熔点很高,可用于制造熔融烧碱的坩埚C.碳具有还原性,高温下能将二氧化硅】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若甲为钠单质,丁为氢气,则乙一定是水 |
B.若甲为铝单质,丁为铁单质,则乙一定是氧化铁 |
C.若甲为铜单质,丁为氯化亚铁溶液,则乙一定是氯化铁溶液 |
D.若甲、乙、丙、丁均为化合物,则该反应一定属于复分解反应 |
A.向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中,分别加入大小相同的铜片,可以证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸 |
B.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液,若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去,说明已达滴定终点 |
C.实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,需要准确称量NaOH 1.920 g |
D.铝箔在酒精灯火焰上加热时熔化但不滴落,是因为铝箔对熔化的铝有吸附作用 |
选项 | A | B | C | D |
实验 | ||||
结论 | 能组成ZnCu原电池 | 实验室制取少量的乙酸乙酯 | 白色沉淀 为BaSO3 | 用氯化钠与浓硫酸制取(可加热)、净化、收集氯化氢 |
A.图1:n(HCl)=1mol,K2CO3逐步加入到HCl溶液中,在敞口容器中生成的气体 |
B.图2:n(NaOH)=1mol,CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐 |
C.图3:n(O2)=1mol,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 |
D.图4:n(HNO3)=1mol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO) |
A.常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中 |
B.向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁 |
C.1 mol MnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热 |
D.常温下1 mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中 |
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