题目
题型:不详难度:来源:
选项 | A | B | C | D |
实验 | ||||
结论 | 能组成ZnCu原电池 | 实验室制取少量的乙酸乙酯 | 白色沉淀 为BaSO3 | 用氯化钠与浓硫酸制取(可加热)、净化、收集氯化氢 |
答案
解析
试题分析:A.缺少用电器,容易导致短路。错误。B. 实验室制取少量的乙酸乙酯时,为了降低乙酸乙酯的溶解度、溶解挥发出来的CH3CH2OH消耗反应挥发出来的CH3COOH,通常把导气管通到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中。注意导气管要始终在液面以上,以防止倒吸现象的发生。错误。C.SO2+H2O=H2SO3,在酸性条件下NO3—有强的氧化性,能把SO32-氧化成SO42-,故最后得到的是BaSO4沉淀。错误。2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4 +2HCl↑. HCl是酸性气体,与浓硫酸不反应可用浓硫酸干燥。HCl密度比空气大,故可用向上排空气法收集。正确。
核心考点
试题【下列有关实验操作的叙述正确的是选项ABCD实验结论能组成ZnCu原电池实验室制取少量的乙酸乙酯白色沉淀为BaSO3用氯化钠与浓硫酸制取(可加热)、净化、收集氯】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图1:n(HCl)=1mol,K2CO3逐步加入到HCl溶液中,在敞口容器中生成的气体 |
B.图2:n(NaOH)=1mol,CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐 |
C.图3:n(O2)=1mol,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 |
D.图4:n(HNO3)=1mol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO) |
A.常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中 |
B.向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁 |
C.1 mol MnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热 |
D.常温下1 mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中 |
①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③ Al2O3 ④ (NH4)2SO3 ⑤Al
A.①② | B.②③⑤ | C.①②④⑤ | D.全部 |
A.实验Ⅰ:制备金属钠 | B.实验Ⅱ:制取氢氧化亚铁并观察其颜色 |
C.实验Ⅲ:制取少量的氢氧化铝 | D.实验Ⅳ:比较两种物质的热稳定性 |
A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 |
B.向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4,可减少对大气的污染 |
C.将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中,可观察到溶液充满试管 |
D.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 |
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