题目
题型:不详难度:来源:
A.若甲为钠单质,丁为氢气,则乙一定是水 |
B.若甲为铝单质,丁为铁单质,则乙一定是氧化铁 |
C.若甲为铜单质,丁为氯化亚铁溶液,则乙一定是氯化铁溶液 |
D.若甲、乙、丙、丁均为化合物,则该反应一定属于复分解反应 |
答案
解析
试题分析:A.电离产生H+的能力:HCl> H2O .所以把Na放入盐酸中时,首先发生反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑.错误。B.发生的是铝热反应,也可以是:8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe.错误。C.由于金属性Fe>Cu,所以若甲为铜单质,丁为氯化亚铁溶液,则发生反应:Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+.,乙是氯化铁溶液。正确。D.若甲、乙、丙、丁均为化合物,可能发生氧化还原反应如:H2SO3+HClO= H2SO4+HCl也可能发生复分解反应如:NaOH+HCl="NaCl+" H2O.故错误。
核心考点
试题【中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系:甲十乙丙十丁。下列说法正确的是A.若甲为钠单质,丁为氢气,则乙一定是水B.若甲为铝单质,丁为铁单质,则乙一定是氧】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中,分别加入大小相同的铜片,可以证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸 |
B.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液,若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去,说明已达滴定终点 |
C.实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,需要准确称量NaOH 1.920 g |
D.铝箔在酒精灯火焰上加热时熔化但不滴落,是因为铝箔对熔化的铝有吸附作用 |
选项 | A | B | C | D |
实验 | ||||
结论 | 能组成ZnCu原电池 | 实验室制取少量的乙酸乙酯 | 白色沉淀 为BaSO3 | 用氯化钠与浓硫酸制取(可加热)、净化、收集氯化氢 |
A.图1:n(HCl)=1mol,K2CO3逐步加入到HCl溶液中,在敞口容器中生成的气体 |
B.图2:n(NaOH)=1mol,CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐 |
C.图3:n(O2)=1mol,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 |
D.图4:n(HNO3)=1mol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO) |
A.常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中 |
B.向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁 |
C.1 mol MnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热 |
D.常温下1 mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中 |
①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③ Al2O3 ④ (NH4)2SO3 ⑤Al
A.①② | B.②③⑤ | C.①②④⑤ | D.全部 |
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