题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中 |
B.向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁 |
C.1 mol MnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热 |
D.常温下1 mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中 |
答案
解析
试题分析:A、铜片与浓硫酸反应需在加热的条件下反应,错误;B、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和NO气体,剩余的铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁,故溶解5.6g铁需要稀硝酸8/3mol,正确;C、1 mol MnO2粉末与恰好与4molHCl反应,但随反应进行盐酸浓度变低,稀盐酸不与MnO2反应,故固体有剩余,错误;D、18.40mol/L硫酸为浓硫酸,常温下使铝铁等金属钝化,而不能溶解,错误。
核心考点
试题【下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是A.常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B.向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁C.1 mol 】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③ Al2O3 ④ (NH4)2SO3 ⑤Al
A.①② | B.②③⑤ | C.①②④⑤ | D.全部 |
A.实验Ⅰ:制备金属钠 | B.实验Ⅱ:制取氢氧化亚铁并观察其颜色 |
C.实验Ⅲ:制取少量的氢氧化铝 | D.实验Ⅳ:比较两种物质的热稳定性 |
A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 |
B.向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4,可减少对大气的污染 |
C.将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中,可观察到溶液充满试管 |
D.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 |
不属于这种情况的是( )
A.过量的MnO2与浓盐酸反应 | B.过量的Cu与18 mol/L的硫酸反应 |
C.过量的Fe与浓硝酸反应 | D.过量的H2与N2在催化剂存在下反应 |
| 现象 | 解释 |
A. | KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝 | Cl2能与淀粉发生显色反应 |
B. | 浓HNO3在光照条件下变黄 | 浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸 |
C. | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液, 有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42- |
D. | 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 | 说明浓硫酸具有脱水性 |
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