题目
题型:不详难度:来源:
A.制作计算机芯片的材料是SiO2晶体,84消毒液的有效成分是NaClO |
B.水在4℃时主要以(H2O)2存在,两个水分子间可能以某种特殊的分子间作用力相结合 |
C.0.2摩尔铝和足量氢氧化钠溶液反应,参加还原反应的水是3.6克 |
D.SO2和CO2都能使雨水的pH < 5.6,造成酸雨 |
答案
解析
试题分析:制作计算机芯片的是半导体材料单质硅,A错误;Al与碱反应的实质是先与水反应2Al + 3H2O =2Al(OH)3 + 3H2,然后Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 +2H2O,所以0.2mol铝参与反应,被还原的水有0.3mol即4.8g,C错误;CO2 不是造成酸雨的成分,D错误;故选B。
核心考点
试题【化学与生产、生活密切相关。下列叙述中,正确的是( )A.制作计算机芯片的材料是SiO2晶体,84消毒液的有效成分是NaClO B.水在4℃时主要以(H2O】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.KMnO4 | B.CuSO4 | C.FeSO4•7H2O | D.C6H5OH |
实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 甲针筒的现象 |
1 | 40 mL HCl | 40 mLNH3 | 产生白烟 |
2 | 40 mL Cl2 | 10mL 水 | 剩余气体为20mL |
3 | 30 mL NO | 15 mL O2 | |
4 | 20 mL AlCl3溶液 | 10 mL NaOH溶液 | 生成白色沉淀,后消失 |
(2)由实验2可知,常温常压下氯气在水中的溶解度为 。
(3)实验3 反应后甲针筒内气体的体积为 。
(4)实验4中,AlCl3溶液浓度为0.1mol/L,如果最后白色沉淀全部消失,则NaOH溶液浓度至少为 mol/L。
(5)将上述装置做以下改进:在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管,如下图。在A处装一种浅黄色的粉末,乙针筒内是一种常见的气体,甲针筒无气体。将乙针筒内气体压入甲针筒内,发现气体体积是原来的一半。A处的物质是 ,甲针筒内的气体为 。
(6)有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数(加热用酒精灯未画出)。乙针筒内装有50 mL空气。实验时,用酒精灯对A处物质进行加热,经反复慢慢推拉两针筒的活塞,反应完毕,恢复至室温,测得剩余气体为40.5mL。
①A处的物质是 (选填编号)。
a.碳粉 b.二氧化锰 c.铜粉 d.氧化铜
②已知空气中氧气的体积分数为0.2,则该实验的相对误差为 。
A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想 |
B.Y可以是葡萄糖溶液 |
C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 |
D.将CuSO4溶液蒸发浓缩,冷却结晶可制得胆矾晶体 |
回答下列问题:
(1)无色气体1的成分是: 。
(2)混合物乙中加入NaNO3后,写出一个可能产生无色气体2的反应的离子方程式:
(3)溶液X中含有的金属阳离子是 。
(4)无色气体3成分是 ,已知固体混合物丁的的质量为5.6g,在标准状况下无色气体3的体积为14.56L,求无色气体3各成分的物质的量: 。(写出具体的计算过程)
A | B | C | D |
闪电时会发生反应: N2 + O22NO | 利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 | 蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑,因为浓硫酸有吸水性 | 加热时熔化的铝不滴落,证明Al2O3的熔点比Al高 |
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