题目
题型:不详难度:来源:
| 操作和现象 | 结论 |
A | 向NaCl溶液中先滴加少量AgNO3溶液,后滴加少量NaI溶液,先有白色沉淀,后变成黄色沉淀 | 说明Ksp(AgI)<Ksp (AgCl) |
B | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中,紫色褪去 | 说明SO2具有漂白性 |
C | 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,有红色固体析出 | 说明氧化性:Cu2+>Fe3+ |
D | 向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Ag+ |
答案
解析
试题分析:NaCl中加少量AgNO3生成白色沉淀为:AgCl,再加少量NaI,白色沉淀变为黄色的AgI,能够说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),A选项正确;将SO2通入酸性KMnO4溶液中,紫色褪去,说明SO2具有还原性,B选项不正确,;由于铁粉过量,且氧化性:Cu2+>Fe3+,先发生2Fe3++Fe=3Fe2+,再发生:Cu2++Fe=Fe2++Cu,C选项不正确;向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该白色沉淀有可能是AgCl,也可能是BaSO4,所以不能肯定该溶液一定含有Ag+,D选项不正确,。2漂白性、Fe3+与Cu2+氧化性强弱比较、Ag+的检验。
核心考点
试题【下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( ) 操作和现象结论A向NaCl溶液中先滴加少量AgNO3溶液,后滴加少量NaI溶液,先有白色沉淀,后变成】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质 |
B.明矾水解形成Al(OH)3胶体有吸附性,可用于水的净化 |
C.二氧化硅可用于制造光导纤维 |
D.向淀粉碘化钾溶液中加溴水,溶液变为蓝色,说明Br2的氧化性强于I2 |
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 氧化性:Fe3+>Cu2+ | 还原性:Fe2+>Cu |
B | 纯银器表面在空气中渐渐变暗 | Ag发生了化学腐蚀 |
C | SiO2能与氢氟酸及碱反应 | SiO2是两性氧化物 |
D | BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 | 说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) |
A.X、R两种元素的气态氢化物的稳定性:R>X |
B.简单离子的半径:Y > Z > M |
C.N的单质能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应 |
D.Z与X两种元素形成的化合物都是碱性氧化物 |
A. 金属钠着火可用煤油扑灭
B.将几滴FeCl3饱和溶液滴入氢氧化钠溶液可制备Fe(OH)3胶体
C向含有等量NaI、NaCl的溶液中滴加AgNO3溶液,先产生白色沉淀;
D. 用浓氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验某溶液中是否有NH4+
A.NO2通入FeSO4溶液中 | B.CO2通入CaCl2溶液中 |
C.NH3通入AlCl3溶液中 | D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中 |
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