题目
题型:不详难度:来源:
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同
②常温常压下,16 g O3所含的原子数为NA
③因为氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金属性:Cl>S
④1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为:
⑥元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H=-38.6kJ·mol-1
A.全部 | B.②⑤ | C.②③④⑦ | D.②④⑦ |
答案
解析
试题分析:①HClO有强氧化性而具有漂白性,SO2和有色物质发生化合反应而漂白,活性炭具有吸附性,则漂白原理不同,故①错误;②常温常压下,16g O3含有的氧原子质量为16g,含有的氧原子的物质的量为=1/3mol,即氧原子数为NA,故②正确;③非金属性Cl>S,可比较最高价含氧酸的酸性,不能比较HClO、稀H2SO4的氧化性,二者没有因果关系,故③错误;④氯气与强碱在加热条件下生成氯酸盐,如:3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O,故④错误;⑤碳酸氢根离子电离产生氢离子,电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-,故⑤正确;⑥从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性减弱,其水溶液中氢卤酸的酸性依次增强,故⑥错误;⑦0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,因反应为可逆反应,则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热不是38.6kJ,则热化学反应方程式中的反应热数值错误,故⑦错误
核心考点
试题【下列说法或表达正确的是( )①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同②常温常压下,16 g O3所含的原子数为NA③因为氧化性:HClO】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用甲装置可制得Fe(OH)3胶体 |
B.用乙装置可制得金属锰 |
C.用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
D.用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀 |
A.CO、NO、NO2都是大气污染的气体,在空气中都能稳定存在 |
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,两化合物中阴阳离子个数比也相同 |
C.SiO2是酸性氧化物,只能与碱反应而不能与酸反应 |
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红 |
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 常温下将铁片分别放在浓硝酸和稀硝酸中 | 在浓硝酸中无明显变化,稀硝酸中有气泡 | 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 |
B | 将一小块Na放入无水乙醇中 | 产生气泡 | Na能置换出醇羟基中的氢 |
C | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 铁粉变成红棕色粉末 | 铁与水在高温下发生反应 |
D | 常温下将Al片放入浓硫酸中 | 无明显变化 | Al与浓硫酸不反应 |
| A | B | C | D |
实验方案 | | | 将NO2球浸泡在冰水和热水中 | |
实验 目的 | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 | 除去CO2气体中混有的SO2 | 探究温度对平衡 2NO2N2O4的影响 |
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