题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 常温下将铁片分别放在浓硝酸和稀硝酸中 | 在浓硝酸中无明显变化,稀硝酸中有气泡 | 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 |
B | 将一小块Na放入无水乙醇中 | 产生气泡 | Na能置换出醇羟基中的氢 |
C | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 铁粉变成红棕色粉末 | 铁与水在高温下发生反应 |
D | 常温下将Al片放入浓硫酸中 | 无明显变化 | Al与浓硫酸不反应 |
答案
解析
试题分析:A项铁遇浓硫酸会发生钝化,浓硝酸的氧化性比稀硝酸强,错误;C项水蒸气通过灼热的铁粉,铁粉转变为黑色的Fe3O4,错误;D项铝片遇浓硫酸钝化,而非不反应,错误。
核心考点
试题【下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A常温下将铁片分别放在浓硝酸和稀硝酸中在浓硝酸中无明显变化,稀硝酸中有气泡稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B将一小块N】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A | B | C | D |
实验方案 | | | 将NO2球浸泡在冰水和热水中 | |
实验 目的 | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 | 除去CO2气体中混有的SO2 | 探究温度对平衡 2NO2N2O4的影响 |
A.V3>V2 >V4 >V1 | B.V3>V4 >V2 >V1 |
C.V3>V2 >V1 >V4 | D.V2>V3 >V1 >V4 |
选项 化合物 | A | B | C | D |
Y | Cu2S | Fe2O3 | C2H5OH | FeCl3 |
W | Cu | Al2O3 | C2H5ONa | CuCl2 |
A.氧氧化钠溶液、二氧化碳 |
B.水、氨气 |
C.氢氧化钠溶液、一氧化碳 |
D.水、二氧化氮 |
①由2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl类推
2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl
②由Ca(HCO3)2 +2NaOH(过量) = CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O类推
Mg (HCO3)2 +2NaOH(过量) = MgCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O
③由NH4Cl NH3 + HCl类推NH4NO3 NH3 + HNO3
④由Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO类推
2C6H5ONa + CO2 + H2O =Na2CO3↓ + 2C6H5OH
A.②和③ | B.仅有③ | C.仅有④ | D.以上都错 |
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