题目
题型:不详难度:来源:
| 操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4 | 溶液颜色基本不变 | Fe(NO3)2与H2SO4不反应 |
B | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 | 溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3晶体 |
C | 将Al2(SO4)3溶液蒸干 | 有白色固体生成 | Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ |
D | 将Na放入CuSO4溶液中 | 有红色固体析出 | 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
答案
解析
试题分析:A.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4,就相当于在FeSO4中滴加HNO3。由于Fe2+有还原性,而HNO3有氧化性,二者会发生氧化还原反应:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。溶液会因含有Fe3+变为黄色。错误。B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,发生反应:Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3↓。由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。所以会结晶析出,而使溶液变浑浊。正确。C.将Al2(SO4)3溶液蒸干, Al2(SO4)3是强酸弱碱盐水解产生硫酸和氢氧化铝。由于硫酸没有挥发性,所以二者会重新反应得到Al2(SO4)3。当溶液蒸干后得到的白色固体就是Al2(SO4)3。错误。D.将Na放入CuSO4溶液中,由于Na非常活泼,很容易与溶液中的溶剂水发生反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,产生的NaOH再与CuSO4发生复分解反应2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4.因此不会产生黄色固体。反应原理也错误。
核心考点
试题【下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是 操作现象解释或结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe(NO3)2与H2SO】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | W | X |
A | 盐酸 | Na2CO3溶液 |
B | 稀HNO3 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | O2 | Na |
A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
B.浓硝酸在光照下发黄,说明浓硝酸不稳定 |
C.SO2、NO2分别与水发生的反应均为氧化还原反应 |
D.水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品 |
A.X:漂白粉溶液 Y:二氧化硫 |
B.X:硝酸钡溶液 Y:二氧化硫 |
C.X:氯化铝溶液 Y:氨气 |
D.X:偏铝酸钠溶液 Y:二氧化氮 |
A.NH3能氧化氮氧化物,可用于汽车尾气净化 |
B.瓷坩埚能耐高温,可用于加热分解石灰石 |
C.Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 |
D.Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体,可用作阻燃剂 |
A.Mg、Al、Cu在空气中长时间放置,在其表面均生成氧化物 |
B.把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba(NO3)2溶液中均有白色沉淀生成 |
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 |
D.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 |
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