题目
题型:期中题难度:来源:
(1)写出下列元素的符号:A____,D____, E____。
(2)B单质在F单质中的燃烧现象是________________,用电子式表示反应的过程是_________________
化学反应方程式是____________________。
(3)A,C两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是________________________。
答案
(2)产生白色的烟;;Mg+Cl2MgCl2
(3)OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O
核心考点
试题【A,B,C,D,E,F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:A,C,F 3种元素原子的最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)X元素原子基态时的电子排布式为______________,该元素的符号是_______________。
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_________________ ,该元素的名称是_______________。
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O2,该反应的化学方程式是___________________________。
(1)写出下列元素的名称B_______,E________。
(2)写出E元素原子的电子排布式:_________________。
(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出两种即可)
__________________、___________________。
(4)E用于焊接钢轨时的化学方程式为___________________
(5)A单质与C单质的化合反应是化学工业中的一个重要反应,写出该反应的化学方程式:
___________________
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn;
③R原子核外L层上的电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道上的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式为____________。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是________
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙
d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________(用元素符号作答)。
(4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物属于____________。
(2)元素Y与氢元素可形成一种离子YH4+,写出该粒子的电子式________________(用元素符号表示)。
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________。
a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同
b. Z的氢化物叱T的氢化物稳定
c. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质性质的差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_______,理由是________________________。
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式_________________。
(3)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是______
a. 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b. T的单质通人氯化钠水溶液不能置换出氯气
c. 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、 Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是____________,理由___________________。
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