题目
题型:同步题难度:来源:
(2)元素Y与氢元素可形成一种离子YH4+,写出该粒子的电子式________________(用元素符号表示)。
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________。
a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同
b. Z的氢化物叱T的氢化物稳定
c. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质性质的差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_______,理由是________________________。
答案
(2)
(3)Cl;b
(4)H2CO3;弱酸性或非氧化性酸
核心考点
试题【现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:(1)元素T的原子最外层共有_______种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式_________________。
(3)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是______
a. 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b. T的单质通人氯化钠水溶液不能置换出氯气
c. 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、 Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是____________,理由___________________。
(1)D原子的电子排布式___________
(2)E元素在周期表中的位置________。
(3)A、B、C三种元素的第一电离能大小顺序____________。
(4)D和E的最高价氧化物对应水化物的酸性(填分子式)_________>_________。
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程________________________
(2)写出基态F原子的核外电子排布式_____________。
(3)写出A2D的电子式____________,其分子中_______(填“含” 或“不含”)σ键,______(填“含”或“不含”)π键。
(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有_______________
①它们均为周期表中前20 号元素,C、D在同一周期,A、B在同一主族;
②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等;
③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同;
④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2,B与A2C反应产生气体A2,A2与气体C2按体积比2:1混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种无色无味的液体(在 常温下)。
请回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D四种元素的元素符号:A____、 B_____、C_____、D_____。
(2)在B2C2、A2C和DC2中,属于离子化合物的是_______,其电子式是___________,属于共价化合物的是 ________,其结构式是____________。
(2)B的元素符号是______________,C的元素符号是______________,B 与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高,其原因是______________________。
(3)E属于元素周期表中第_________周期______族的元素,其元素名称是__________,它的+2价离子的电子排布式为____________________。
(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为________________;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是_______________(只要求列出计算式)。
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