题目
题型:0107 模拟题难度:来源:
(2)这五种元素中,原子半径最大的是________(填化学式);由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是________(用化学式表示);X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为________(用化学式表示)。
(3)Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键,写出该化合物与水反应的化学方程式________________________。
(4)Z与Q反应生成的化合物属于________化合物;电解该化合物的饱和溶液,阳极的电极反应式为________________;电解一段时间后,将阳极产物和阴极溶液混合,反应的化学方程式是________________。
(5)由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6,已知:9 g该化合物燃烧生成XY2和液态H2Y时。放出
140 kJ的热量。写出该化合物燃烧热的热化学方程式:________________________。
答案
(2)Na;S2->Cl->Na+;HClO4>H2SO4>H2CO3
(3)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
(4)离子;2Cl--2e-==Cl2↑;Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
(5)C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(1) △H= -2800kJ/mol
核心考点
试题【核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q,其中:在同周期元素中,Z的金属性最强,Q的非金属性最强;W的单质是自然界存在的黄色固体;X、Y、W在】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物;
②Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物;
③X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物;
④W和X能形成组成为WX2的化合物;
⑤X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答:
(1)W元素是________;Z元素是_________。
(2)化合物WY和WX2的化学式分别是__________和___________。
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。
(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_____________________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+,写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_____。 a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________,理由是 _____________ 。
(1)V的单质分子的结构式为______________;XW的电子式为__________________;Z元素在周期表中的位置是_________。
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________________。
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)__________,用一个离子方程式加以证明________________________________。
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为__________________。由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)____________。
(1)e的元素符号是__________。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为__________________,Z的晶体类型为_____________;ab-离子的电子式为____________。
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)_________________________。
(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应,并收集到0.25 mol气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。
型化合物。已知在DB2中,D与B的质量比为7 :8;在EB2中,E与B的质量比为1:1。
根据以上条件回答下列问题
(1)请写出X单质分子的电子式:________;DB2有多种重要的用途,请你写出其中的一种_________
(2)X的气态氢化物易液化,原因是____________________。
(3)X和D结合可生成一种超硬物质,有关该物质性质的叙述中不正确的是____________
①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性
(4)E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。该氧化物与氯水反应的离子方程式为
________________________
(5)B元素可分别与A、E形成多种阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成 的无机钠盐溶液,为了检验该溶液中的阴离子,分别取两份溶液进行如下实验:
①第一份溶液中加入足量盐酸,只产生无色气体;
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再加入足量的稀硝酸,白色沉淀的质量减少。
由此得出的结论是________。
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