X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0102 期中题难度：来源：

X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为__________ ；M在元素周期表中的位置为___________ 。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是___________ 。
（3）Y的最高价氧化物的电子式为___________ 。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_____________ 。
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 ________。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 _____________。

答案

（1）Si ；第三周期第ⅦA族
（2）H₂SiO₃ < H₂CO₃ < HClO₄
（3）

；2H₂O₂ == 2H₂O + O₂↑
（4）Al(OH)₃ + OH^-==AlO₂^-+ 2H₂O
（5）Si₃N₄

核心考点

试题【X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________________ 。
（2）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，下列说法正确的是___________（填序号）。
①保存EY₂溶液时，需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY₃溶液时，直接用水溶解EY₃固体
③EY₂只能通过置换反应生成，EY₃只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
⑤向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY₃的浓溶液，原无色溶液都变为紫色
（3）D₂Z的水溶液显 ________性，用离子方程式表示其原因_________ 用化学符号表示D₂Z的水溶液中各离子的浓度关系，如 _________>_________ >_________ > __________>___________ 。
（4）2009年3月底至今，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H₁N₁型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H₁N₁流感。YO₂是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO₃在H₂ZO₄存在下与D₂ZO₃反应制得。请写出反应的离子方程式：_______________ 。
（5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是__________ g，该反应中转移电子的物质的量是_________ mol。

题型：0102 月考题难度：| 查看答案

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）_____________ 。
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程__________________ 。
（3）已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式_______________ 。
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式______________ 。
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为____________ ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是______________ 。
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是____________ ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_______________ 。

题型：0101 月考题难度：| 查看答案

A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次增大且不超过20。在周期表中A的原子半径最小；D是地壳中含量最大的元素，B、D的原子序数之比为 3:4，A和E、B和F同主族，A、D、E的原子序数之和等于G的原子序数，请回答：
(1)A与D形成的化合物固态时的晶体类型是____________ 。
(2)化合物BD₂的结构式为___________，化合物GB₂的电子式为_____________。
(3)C和F结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是（填序号）___________。
①有润滑性②易磨损③抗腐蚀④强还原性⑤抗冷热
(4)F单质与NaOH溶液反应的离子方程式______________ 。
(5)将物质的量比为1:1的CO₂和H₂O组成的混合气体，通入到a mol的E₂D₂（固体过量）中，反应后的固体混合物加入到500 mL 1 mol·L^-1盐酸中，产生无色混合气体的体积在标准状况下为bL，反应后溶液呈中性，则a=____， b=____。

题型：专项题难度：| 查看答案

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F 同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物在常温下均为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题：
(1)写出下列元素的元素符号。D:____________，E:_______ ，元素F 在周期表中的位置是__________ 。
(2)甲是由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，化合物甲的电子式为____________；生产F单质及此产品的工业称为_____________工业。
(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子中各原子均达8 电子稳定结构，则该分子的结构式为_________。
(4)为了除去化合物乙(A₂EC₄)稀溶液中混有的A₂EC₃，常采用A₂C₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为 _______________。
(5)A、B、C以原子个数比为4:2:3所形成的化合物的晶体类型为__________ ，其水溶液的pH____7（填“>” “<”或“=”），原因是 ___________（用离子方程式表示）。
(6)常温下，若0.1 mol·L^-1 50 mL甲溶液和0.06 mol·L^-1 50 mL乙溶液混合，测得放出Q kJ的热量，此反应的热化学方程式为 _______________。

题型：专项题难度：| 查看答案

a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中
①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；
②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；
③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；
④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。
请回答：
(1)a元素为_________，甲的分子式为__________ ，丁的电子式为____________。
(2)由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：___________ 。
(3)a单质和丙可形成燃料电池（以KOH溶液为电解质）。该燃料电池的负极反应式为_____________。
(4)乙是一种液态火箭燃料，在O₂中燃烧，产物无污染。常温下，6.4g乙燃烧放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为_________________。

题型：专项题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点