题目
题型:0102 月考题难度:来源:
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为___________________ 。
(2)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,下列说法正确的是___________(填序号) 。
①保存EY2溶液时,需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY3溶液时,直接用水溶解EY3固体
③EY2只能通过置换反应生成,EY3只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
⑤向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液,原无色溶液都变为紫色
(3)D2Z的水溶液显 ________性,用离子方程式表示其原因_________ 用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子的浓度关系,如 _________>_________ >_________ > __________>___________ 。
(4)2009年3月底至今,墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感,防控专家表示,含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得。请写出反应的离子方程式:_______________ 。
(5)将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含Y元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是__________ g,该反应中转移电子的物质的量是_________ mol。
答案
(2)1,4
(3)碱性; S2- + H2O HS- +OH- ;C(Na+)> C(S2-)> C(OH-)> C(HS-)> C(H+)
(4)2ClO3-+2H++SO32- == 2ClO2+SO42-+H2O
(5)16.8g ;0.21mol
核心考点
试题【有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下请回答下列问题: (1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为___________________ 】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)_____________ 。
(2)Z与M可形成常见固体化合物C,用电子式表示C的形成过程__________________ 。
(3)已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式_______________ 。
(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式______________ 。
(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为____________ ;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是______________ 。
(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是____________ ;其中一种是强酸所成的酸式盐,写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_______________ 。
(1)A与D形成的化合物固态时的晶体类型是____________ 。
(2)化合物BD2的结构式为___________,化合物GB2的电子式为_____________。
(3)C和F结合可生成一种超硬物质,有关该物质性质的叙述中不正确的是(填序号)___________。
①有润滑性②易磨损③抗腐蚀④强还原性⑤抗冷热
(4)F单质与NaOH溶液反应的离子方程式______________ 。
(5)将物质的量比为1:1的CO2和H2O组成的混合气体,通入到a mol的E2D2(固体过量)中,反应后的固体混合物加入到500 mL 1 mol·L-1盐酸中,产生无色混合气体的体积在标准状况下为bL,反应后溶液呈中性,则a=____, b=____。
(1)写出下列元素的元素符号。D:____________,E:_______ ,元素F 在周期表中的位置是__________ 。
(2)甲是由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物,是重要的工业产品,化合物甲的电子式为____________;生产F单质及此产品的工业称为_____________工业。
(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子中各原子均达8 电子稳定结构,则该分子的结构式为_________。
(4)为了除去化合物乙(A2EC4)稀溶液中混有的A2EC3,常采 用A2C2为氧化剂,发生反应的离子方程式为 _______________。
(5)A、B、C以原子个数比为4:2:3所形成的化合物的晶体类型为__________ ,其水溶液的pH____7(填“>” “<”或“=”),原因是 ___________(用离子方程式表示)。
(6)常温下,若0.1 mol·L-1 50 mL甲溶液和0.06 mol·L-1 50 mL乙溶液混合,测得放出Q kJ的热量,此反应的热化学方程式为 _______________。
①a和b属同周期元素,二者能形成多种气态化合物;
②a和c属同周期元素,二者能形成两种气态化合物;
③a和d属同主族元素,二者能形成两种常见化合物;
④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。
请回答:
(1)a元素为_________,甲的分子式为__________ ,丁的电子式为____________。
(2)由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应,写出一个符合要求的化学反应方程式:___________ 。
(3)a单质和丙可形成燃料电池(以KOH溶液为电解质)。该燃料电池的负极反应式为_____________。
(4)乙是一种液态火箭燃料,在O2中燃烧,产物无污染。常温下,6.4g乙燃烧放出Q kJ热量,该反应的热化学方程式为_________________。
(1)C基态原子的价电子排布式为__________,若A为非金属元素,则按原子轨道的重叠方式,A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。
(2)当n=2时,B的最简单气态氢化物的分子构型为__________,中心原子的杂化方式为__________,
BC2属于____ (填“极性”或“非极性”)分子;当n=3时,B与C形成的晶体属于__________晶体。
(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。
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