短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表第________周期，第________族。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：________________________。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒***菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子________mol。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：________________________。
（5）H的溶液与稀硫酸反应的现象为________________________。

答案

（1）三；ⅥA
（2）2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑
（3）硫酸钠（Na₂SO₄)；2
（4）4Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2Na₂S₂ （或2Na₂S+O₂+2H₂O==4NaOH+2S、Na₂S+S=Na₂S₂)
（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体

核心考点

试题【短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 [     ]
A.X的氢化物溶于水显酸性
B.Y的氧化物是离子化合物
C.Z的氢化物比H₂O稳定
D.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

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短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请回答：
（1）X元素是________；Y元素是________；Z元素是：________。
（2）XZ₃化合物的分子式是_________，电子式是_________。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。

题型：浙江省期中题难度：| 查看答案

X、Y、Z、L、M、Q六种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成氨基酸的基础元素，Q是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）Q在元素周期表中的位置为_________。
（2）Y、Z、Q三种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示），L、M、Q元素的简单离子半径最小的是___________（用离子符号表示）。Y、Z、L、三种元素中非金属性最强的是______________（填元素符号）。
（3）X、Y、Z三元素按原子数目比5:1:1组成分子A，写出 A的电子式________。
（4）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

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A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的价电子排布式为ns¹，B元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ，C元素的主要化合价为－2，D元素原子的L电子层的p轨道中有3个电子。（1）若A元素价电子排布式为2s¹，A、B、C、D四种元素的第一电离能(I₁)由大到小的顺序是______>______>______>______（用元素符号表示）
（2）有两种三原子分子，分子的空间构型为直线形，这两种化合物由B、C、D中的两种元素组成。根据等电子原理，写出这两种化合物的分子式：______、_____。
（3）若A元素价电子排布式为3s¹，则A与C形成的两种化合物的电子式分别为_________、________。

题型：海南省期中题难度：| 查看答案

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l︰3和2︰4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶ 硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L^－1 b．+29.7 mol·L^－1 c．－20.6 mol·L^－1 d．－241.8 kJ·mol^－1⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。

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