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题目
题型:黑龙江省期中题难度:来源:
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:
⑴ L的元素符号为________ ;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l︰3和2︰4构成分子A和B,A的电子式为___,B的结构式为____________。
⑶ 硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a.+99.7 mol·L-1     b.+29.7 mol·L-1     c.-20.6 mol·L-1     d.-241.8 kJ·mol-1
⑷ 用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式:______________;由R生成Q的化学方程式:_______________________________________________。
答案
(1)O;第三周第ⅢA族;Al>C>N>O>H  
(2)  ; 
(3) 34;H2SeO4;b
(4) Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2;2Al(OH)3Al2O3+3H2O。
核心考点
试题【X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:⑴ L的元素符号为_______】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知:
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;
②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;
③C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应,可得到两种含C元素的化合物;
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
(1)写出A元素在周期表中的位置_______________________。
(2)写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式________________________________。
(3)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。C4分子结构与白磷分子结构相似,已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量,生成1 mol B≡B放出942 kJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式:____________________________。
(4)由B、C两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形分子,且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________,X与水反应的化学方程式是___________________。
(5)A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中,A、B原子间以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________,Y晶体的熔点比金刚石熔点______(填“高”或“低”)。
(6)B2H4是一种可燃性液体,其水溶液呈弱碱性,是因为溶液中存在平衡:H2B-BH2+H2O_________________________。
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有A、B、C 、D、E、F、G 六种前四周期元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
请回答下列问题:
(1)A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料,常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子中σ键和π键的个数比为         ,其中B原子采取        杂化。
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为             (用元素符号表示)。
(3)C的氢化物比F的氢化物的沸点__________(填“高”或“低”),C的氢化物比F的氢化物的稳定性__________(填“强”或“弱”)。
(4)A2D的VSEPR模型名称为__________; 写出与A2D分子互为等电子体的微粒__________(填一种)。
(5)写出E3C2的电子式                          
(6)G的基态原子核外电子排布式为                          
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A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族,B、C元素同周期;由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物,甲、乙、丙、丁为其中的四种,它们的元素组成如下表所示
 常温下,甲物质为气体,密度略小于空气;乙物质为液体;丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白:
(1)丙物质的化学式为________,丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为__________。
(2)若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ,试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式________________________。
(3)研究表明乙物质具有弱酸性,则乙物质在水中的电离方程式为________________。
(4)B、C两种元素按原子个数比为1:2可形成化合物戊,A、C、D三种元素按原子个数比为1:1:1可形成化合物己,则己与戊按物质的量之比为2:1完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为________________________。
(5)某同学设计了一个以结构简式是BA3-CA物质为燃料的电池,并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如下图
①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式________________。
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式________________;在t2时所得溶液的pH约为________。
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T W、X、Y、Z为前四周期元素,其原子序数依次增大.有关五种元索的性质或原子结构描述如下:
(1)W+离子的核外电子排布式为:________;Z元素位子周期表中第____族.
(2)T的一种化合物为T2H4,该分子中极性键和非极性键的数目之比为________,T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应,其产物属于________晶体。
(3)W、X和Y三种元素中,第一电离能最小的为________(填元素符号);W、X和Y的简单离子的半径从小到大的顺序为___________________________(用离予符号表示)。
(4)Z与水蒸气反应的化学方程式为:_______________________________________。
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(二选一)【物质结构与性质】四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z原子的L电子层中,有三个未成对的电子,且无空轨道; E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。 
(1)XYZ分子中的三个原子除X原子外最外层均为8电子构型,根据电子云重叠方式的不同,分子中共价键的主要类型有_____________。
(2)ZX3是一种常见气体,分子中Z原子的杂化方式是__________,该物质易液化,极易溶于水,其原因是________________。
(3)E元素+2价离子的核外电子排布式为______________。
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