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题目
题型:模拟题难度:来源:
现有四种短周期元素X、Y、Z、W,已知:
①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3;
②Y原子是元素周期表中原子半径最小的原子;
③Z是形成化合物种类最多的元素。
回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是________。
(2)上述四种元素中,只由一种元素的原子构成的离子有_________(填离子符号)。
(3)化合物X2W2的电子式是_________。
(4)向含1molNa2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZW2,反应的离子方程式是________。
(5)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种物质,其中含有18个电子的分子有________(填化学式)。
(6)用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液中溶质的物质的量浓度。向25.00mL的Y2Z2W4溶液中加入 5.00mL0.50mol/L酸性KMnO4溶液,恰好完全反应,得到ZW2和Mn2+,则此Y2Z2W4溶液中溶质的物质的量浓度是________mol/L。
答案
(1)第三周期第ⅠA族
(2)Na+、H+、O2-
(3)
(4)2CO2+2H2O+=2HCO3-+H2SiO3
(5)H2O2、CH4O、C2H6
(6)0.25
核心考点
试题【现有四种短周期元素X、Y、Z、W,已知: ①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3; ②Y原子是元素周期表中原子半径最小的原子; ③Z是形成】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(三选一)【选修3:物质结构与性质】
已知A、B、C、D都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、B原子的L层有2个未成对电子,C的三价阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。D3+ 3d轨道上电子为半充满状态。请根据以上信息,回答下列问题。
(1)写出B的基态原子的核外电子排布式_________________;D元素在元素周期表中的位置为_________________________。
(2)A的最简单氢化物分子的空间构型是_________________,其中心原子采取_________________杂化,属于___________________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(3)C元素最高价氧化物对应的水化物可用于治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式:________________。
(4)H2S和B元素的一种氢化物(分子式为H2B2)的主要物理性质比较如下
H2S和H2B2的相对分子质量相同,造成上述物理性质差异的主要原因是__________________________。
(5)D和E(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表
比较两元素的I2、I3可知,气态E2+再失去一个电子比气态D2+再失去一个电子难。对此,你的解释是________________________
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(三选一)【选修3:选修物质结构与性质】
已知:A、B、C、E四种短周期元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子, C元素的基态原子L层只有2对成对电子,E元素在第三周期元素中电负性最大。D元素的化合物D3C4具有磁性。
(1)分子式为BC2的空间构型为___________;E元素原子的电子排布式为____________。
(2) 某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1,该分子中含有________个σ键, ___________个π键; 其中心原子的杂化类型为____________。
(3)同质量的A2C晶体的密度小于液体(4℃时)的密度,其原因是____________。
(4)若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则该化合物的分子式是__________ ,属于___________分子(填:“极性”或“非极性”),该反应的化学方程式是____________________。
(5)① D与水蒸气反应的化学方程式为_____________;   
② 已知D(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断D(CO)5晶体属于_____________(填晶体类型)。
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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 [     ]
A.X的氢化物溶于水显酸性      
B.Y的氧化物是离子化合物
C.Z的氢化物比H2O稳定        
D.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸
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有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,他们的原子序数依次增大,B与A能以原子个数1:1、1:2、1:3或1:4等比值组成多种常见化合物;C的最髙正价和最低负价的代数和为2: A与E位于同一主族;D与F位于同一主族,且F的质子数是D的2倍;D与E能以原子个数1 :1或1 :2形成两种常见化合物。请根据题意完成以下空白:
(1)F在元素周期表中的位置为_________。
(2)A与B能形成一种最简单的直线型分子,其电子式为_________。
(3)CA3极易溶于液态A2D中,其原因是_________、_________。
(4)将标准状况下的4.48L CA3完全溶解在含有0.1molHCl的水溶液中得1L溶液,测得所得溶液的pH=9,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。
(5)物质BA3BA2DA在电解质EDA的溶液作用下,可形成燃料电池,则该燃料电池的负极反应式为__________________
(6)新型的BA3BA2DA燃料电池,它是用碘酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,其效率比甲醇燃料电池高出32倍,且更安全。则该燃料电池的负极反应式为_________
(7)E与F形成的化合物在固态时属于_________晶体,用惰性电极电解该化合物的水溶液时,有固体析出,则该电解总反应方程式为__________________。
题型:四川省模拟题难度:| 查看答案
X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是  [     ]
A.原子半径由小到大的顺序:X<Y<Z<W
B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D.室温下,0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1
题型:北京期中题难度:| 查看答案
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