题目
题型:模拟题难度:来源:
已知A、B、C、D都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、B原子的L层有2个未成对电子,C的三价阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。D3+ 3d轨道上电子为半充满状态。请根据以上信息,回答下列问题。
(1)写出B的基态原子的核外电子排布式_________________;D元素在元素周期表中的位置为_________________________。
(2)A的最简单氢化物分子的空间构型是_________________,其中心原子采取_________________杂化,属于___________________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(3)C元素最高价氧化物对应的水化物可用于治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式:________________。
(4)H2S和B元素的一种氢化物(分子式为H2B2)的主要物理性质比较如下
(5)D和E(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表
答案
(2)正四面体;sp3;非极性分子
(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(4)熔、沸点差异是因为H2O2分子间存在氢键(或H2S分子间不能形成氢键),溶解性差异是因为H2O2与H2O分子间可形成氢键(或H2S与H2O分子间不能形成氢键)
(5)Mn2+ 3d轨道的电子排布为半充满状态,较稳定
核心考点
试题【(三选一)【选修3:物质结构与性质】已知A、B、C、D都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、B原子的L层有2个未成对电子,C的三价阳离子与】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:A、B、C、E四种短周期元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子, C元素的基态原子L层只有2对成对电子,E元素在第三周期元素中电负性最大。D元素的化合物D3C4具有磁性。
(1)分子式为BC2的空间构型为___________;E元素原子的电子排布式为____________。
(2) 某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1,该分子中含有________个σ键, ___________个π键; 其中心原子的杂化类型为____________。
(3)同质量的A2C晶体的密度小于液体(4℃时)的密度,其原因是____________。
(4)若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则该化合物的分子式是__________ ,属于___________分子(填:“极性”或“非极性”),该反应的化学方程式是____________________。
(5)① D与水蒸气反应的化学方程式为_____________;
② 已知D(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断D(CO)5晶体属于_____________(填晶体类型)。
B.Y的氧化物是离子化合物
C.Z的氢化物比H2O稳定
D.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸
(1)F在元素周期表中的位置为_________。
(2)A与B能形成一种最简单的直线型分子,其电子式为_________。
(3)CA3极易溶于液态A2D中,其原因是_________、_________。
(4)将标准状况下的4.48L CA3完全溶解在含有0.1molHCl的水溶液中得1L溶液,测得所得溶液的pH=9,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。
(5)物质BA3BA2DA在电解质EDA的溶液作用下,可形成燃料电池,则该燃料电池的负极反应式为__________________
(6)新型的BA3BA2DA燃料电池,它是用碘酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,其效率比甲醇燃料电池高出32倍,且更安全。则该燃料电池的负极反应式为_________
(7)E与F形成的化合物在固态时属于_________晶体,用惰性电极电解该化合物的水溶液时,有固体析出,则该电解总反应方程式为__________________。
B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D.室温下,0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1
(1)B的元素符号为________,原子结构示意图为 在周期表中位置__________;
(2)A的氢化物电子式为________,C单质的电子式___________ C的单质与水反应的化学方程式为______________。
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