题目
题型:期中题难度:来源:
(1)以上这五种元素中,属于s区的是________________(填元素符号)。
(2)由这五种元素组成的一种化合物是____________________(写化学式)。
(3)写出D元素基态原子的最外层电子排布图________________________。
(4)元素电负性为B_______D,元素第一电离能为C______E。(填“﹥”、“﹤”或“﹦”)
答案
(2)KAl(SO4)2·12H2O
(3)
(4)>;>
核心考点
试题【有A、B、C、D、E 五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 元素X与氢形成的原子个数比为1:4的化合物中只含有极性共价键
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
请用化学用语回答:
(1)推断B元素在元素周期表中的位置_______,写出C的单质的电子式 _________。
(2)A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸,其化学方程式为_________ 。
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子,其离子半径由大到小的顺序是__________。 (用离子符号表示)
(4)用电子式表示化合物E2F的形成过程___________。
(5)下图为某新型发电装置示意图,其负极电极反应为___________。
请回答:
(1)E元素原子的外围电子排布式___________, C原子的轨道表示式____________;
(2)B、D形成的化合物之一与C的单质分子为等电子体,写出该化合物分子的结构式:__________;
(3)A、B、C形成的三原子分子,其中B的杂化方式为__________,该分子中含有的σ键和__________ 键的数目之比为__________ ;
(4)+3价的E形成的八面体配合物ECla·bNH3,若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀,则b=____________。
(1)W在元素周期表中的位置是____________ ,Z2Y的电子式是_____________。
(2)工业合成XQ3是放热反应。下列措施中既能加快反应速率,又能提高原料转化率的是_____________ 。
a.升高温度 b.加入催化剂 c.将XQ3及时分离出去 d.增大反应体系的压强
(3)2.24 L(标准状况)XQ3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是(离子符号用化学式表示)______________。
(4)有人设计将WQ4Y与Y2反应的化学能转化为电能,其工作原理如图所示,a极的电极反应式是_____________。
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取_________杂化。
(3)与A、B形成的阴离子(AB-)互为等电子体的分子有__________ 。
(4)基态D原子的核外电子排布式为_________,下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比为____________。
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