题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)W在元素周期表中的位置是____________ ,Z2Y的电子式是_____________。
(2)工业合成XQ3是放热反应。下列措施中既能加快反应速率,又能提高原料转化率的是_____________ 。
a.升高温度 b.加入催化剂 c.将XQ3及时分离出去 d.增大反应体系的压强
(3)2.24 L(标准状况)XQ3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是(离子符号用化学式表示)______________。
(4)有人设计将WQ4Y与Y2反应的化学能转化为电能,其工作原理如图所示,a极的电极反应式是_____________。
答案
(2)d
(3)c(NO3-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
(4)CH3OH-6e-+ H2O=CO2+6H+
(5)CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ; △H= +172.5kJ/mol 或1/2CO2(g) + 1/2 C(s) = CO(g) ; △H= +86.25kJ/mol
(6)Na3N + 4H2O=3NaOH + NH3·H2O
核心考点
试题【Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素,原子序数逐渐增大,Q与W组成的化合物是一种温室气体,W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物,Y和Z能形成原子个数】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取_________杂化。
(3)与A、B形成的阴离子(AB-)互为等电子体的分子有__________ 。
(4)基态D原子的核外电子排布式为_________,下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比为____________。
(1)写出A、B、C、D对应的元素符号:A________、B________、C________、D________。
(2)写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式: _________________________。
(3)你认为B、C、D元素形成的化合物之间________(填“能”或“不能”)发生下面的反应BC+BD3→DBC2+D2C,得出上面结论的理由是_________________________。
(4)Ⅰ.恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应:4AC(g)+2BC2(g) 4AC2(g)+B2(g)在上述条件下,向容器中充入AC和BC2各1 mol达平衡时,生成AC2和B2共a mol,则AC的转化率是________(用含a的代数式表示)。
Ⅱ.若维持温度不变,在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同,容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,达平衡时生成AC2和B2共b mol,将b与Ⅰ中的a进行比较,则a________b(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。
①X2- 、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;
②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚显紫色.
请回答:
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________.
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是______________________.此液体具有的性质是________(填写序号字母).
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体.
①已知一定条件下,每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ.若2 mol该气体与2 mol O2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4 kJ,则该气体的转化率为________.
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物.若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是________.
(1)Y的元素符号是________.
(2)XW的电子式是________.
(3)XW与YX3反应生成一种盐,该盐水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是(用离子方程式表示)______________________________.
(4)Z元素氢化物的沸点比H2O________(填“低”或“高”).Z元素的氢化物有毒,写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式____________________.
(5)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应,ΔH<0.将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应.下列说法正确的是________.
a.达到化学平衡时,任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,Y单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e.到达化学平衡后,升高温度,YX3的体积分数增大
(1)写出乙的一种用途______________。
(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,所产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式___________,使用这种气球存在的隐患是_____________。
(3)已知A、B、C三种元素组成的某盐溶液常温下呈酸性,请用离子方程式表示其原因:__________。向0.02 mol·L-1的CuSO4溶液中加入由A、D、C三种元素组成的溶液来调节pH时,应使溶液的pH大于__________才能生成Cu(OH)2沉淀。[己知常温下Cu((OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq), Ksp=2×10-20]
(4) 在一定温度下,向一个体积为2L的密闭容器中,通入3 mol EC2和2 mol C2及固体催化剂,使之反应:2 EC2(g) + C2 (g) 2EC3 (g),△H= -196. 6 kJ mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
①加入3 mol EC2和2 mol C2发生反应,达到平衡时放出的热量为___________________。
②该温度下反应的平衡常数是________________。
(5) B2C5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备B2C5,装置如下图所示,其中Y为CO2。写出石墨I 电极上发生反应的电极反应式 ______________。
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