题目
题型:不详难度:来源:
A.F是最活泼非金属,Li是最活泼金属 |
B.NaOH易溶于水,Ca(OH)2微溶,所以NaOH碱性比Ca(OH)2强 |
C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 |
D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 |
答案
B.金属性Ca>Na,氢氧化物的碱性为NaOH碱性比Ca(OH)2弱,不能利用溶解性来比较碱性,故B错误;
C.7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,Ⅷ族包括周期表中的8、9、10三个纵行,则元素周期表中有18个纵行,故C错误;
D.X2+的核外电子数目为18,质子数为18=2=20,则X在第四周期第ⅡA族,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.F是最活泼非金属,Li是最活泼金属B.NaOH易溶于水,Ca(OH)2微溶,所以NaOH碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.热稳定性:H2O>NH3>HF |
B.酸性:HClO>H2SO4>H3PO4 |
C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 |
D.金属性:Al>Mg>Ba |
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 |
B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强 |
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强 |
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强 |
A.Li、Be、B原子的最高正价依次增大 |
B.P、S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 |
C.B、C、N、O、F的原子半径依次增大 |
D.Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强 |
A.非金属性X<Y<Z |
B.原子半径X>Y>Z |
C.气态氢化物的稳定性X>Y>Z |
D.原子最外层电子数X<Y<Z |
A.酸性:HI<HBr<HCl<HF | B.稳定性:HF<HCl<HBr<HI |
C.氧化性:F2<Cl2<Br2<I2 | D.沸点:F2<Cl2<Br2<I2 |
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